Estructura Atomica Y Molecular

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA UNIDAD XOCHIMILCO
División de Ciencias Biológicas y de la Salud

Reactividad de Compuestos Orgánicos de Interés Farmacéutico (3360013)
Estructura atómica y molecular

M. en C. Israel Velázquez Martínez

Estructura atómica y molecular
Contenido • Conceptos básicos ý definiciones. •Orbitales atómicos •Electrones de valencia

• Radio atómico
•Electronegatividad • Enlace iónico • Introducción al enlace covalente • Orbitales moleculares • Orbitales sigma (s) y pi (p)

Introducción
Los átomos no son partículas individuales como lo había pensado originalmente Dalton, sino que están compuestos de partículas más simples: en el núcleo del

átomo, los neutrones y los protones cargados positivamente y rodeando al núcleo los
electrones cargadosnegativamente

Partículas subátomicas
Electrón: partícula subatómica que tiene carga negativa. e = -1.602 x 10-19 Coulomb Protón: partícula cargada positivamente. me = 9.1096 x 10-28 g

eH+ = +1.602 x 10-19 Coulomb
Neutron: no posee carga.

mH+ = 1.6726 x 10-24 g
mn = 1.6750 x 10-24 g

Núcleo
Es la parte central del átomo cargada positivamente: esta compuesto principalmente de laspartículas fundamentales llamadas protones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo. El núcleo contiene la mayor parte de la masa

Número atómico (Z)

Zahl: número

Indica el número de protones que tiene un átomo en el núcleo, el cual es igual a la cantidad de electrones, ya que la materia es eléctricamente neutra. La cantidad de protones varía según el elemento. Z = númerode protones = número de electrones (para un átomo) EJEMPLO: EL Magnesio ( Mg) tiene Z= 12

Número de Masa (A)

Atomgewicht : peso atómico

Es la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo. A=Z+N EJEMPLO: El Sodio (Na) tiene Z = 11 y A = 23, por lo tanto contiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.

Masa atómica
Es la masa en gramos de 6.02 ·1023 átomos (númerode Avogadro, NA) de ese elemento. Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa 12 u.m.a. una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 g en esta escala. Un mol gramo (abreviado, mol) de un elemento se define como el numero en gramos de ese elemento igual al número que expresa su masa relativa molar.EJEMPLO: un mol gramo de aluminio tiene una masa de 26.98 g y contiene 6.023 ·1023 átomos.

EJEMPLOS:

1. La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente: Se trataría del Selenio (Se) Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones) Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones. El número de electrones es igual al de protones dado que el átomo es neutro(no pone nada en la esquina superior derecha); por tanto al ser Z=34 tiene 34 protones y tendrá el átomo neutro 34 electrones (e-).

2. La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente: Se trataría del Selenio (Se) Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones) Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones. El número de electrones no puede ser 34 dado que elátomo está cargado negativamente (ion negativo o anión). El número de electrones es 34 + 2 = 36 e- : 34 electrones (que equilibran a los 34 protones) más dos cargas negativas que tiene, véase esquina superior derecha.

Isótopos

ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar

Son átomos de un mismo elemento que contienen el mismo número de protones y electrones, pero diferente número de neutrones,y por tanto, diferente masa.

EJEMPLO: En la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
1H, 2H

y 3H

Números cuánticos
Los números cuánticos determinan la región del espacio-energía de mayor probabilidad para...