Estructura atomica y periodicidad

Las moléculas, que son el ente de estudio de la química, son átomos enlazados entre sí para formar un edificio más complejo y con propiedades distintas a las de sus constituyentes. Las primeras inquietudes de los científicos fue conocer las características de estos constituyente; de nada serviría sintetizar nuevas moléculas si no fuésemos capaces de entender y explicar sus estructuras ypropiedades y por ende predecir su posible comportamiento y aplicaciones.
HISTORIA DEL ÁTOMO.
Esta historia comienza alrededor del año 440 a.C. con Leucipo, quien consideraba que la materia, al dividirse en pedazos, llegaría a una partícula tan pequeña que ya no se podría dividir más. Posteriormente, Demócrito retomo esta idea e incluyo el término átomo (s= sin tome=división) para llamar a estapartícula indivisible. Sin embargo, Aristóteles rechazaba esta idea, pues aseguraba que lo que había en común entre las cosas del universo eran cuatro elementos: aire, fuego tierra y agua; u un quinto, el éter.
El concepto de átomo se ignoró hasta que John Dalton, después de realizar investigaciones sobre la solubilidad de los gases en el agua y basándose en los conocimientos de los compuestosquímicos y las proporciones de combinación de los elementos que los forman retomo el tema del átomo y encontró que esta idea explicaba apropiadamente no solo los resultados de sus experimentos, si no al de los químicos anteriores como Lavoisier y la ley de la conservación dela masa y la ley de composición constante. Es así como propone la primera teoría atómica en la que enuncia principalmente:
1)La materia está constituida por átomos, partículas indestructibles muy pequeñas, de forma esférica, sólidas y de peso fijo.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí (con propiedades y masas semejantes)
3) Los átomos de un elemento son diferentes de los de otros elementos.
4) Al combinarse, los átomos lo hacen en proporciones definidas y con números enteros.
Esta teoríacondujo a la ley de las proporciones múltiples, que dice que si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas que se combinan de un elemento que se combina con una masa fija del segundo están en relación de números sencillos enteros.
Modelo atómico de Dalton.
Modelo atómico de Thompson
Años despues a losexperimentod de Dalton, Joseph J. Thomson experimento con tubos de rayos catódicos y demostro que la materia es de naturaleza eléctrica; compuesta pior una parte negativa y otra postiva. Esto dio pie al descubrimiento del electrón, y una vez considerado como partíicula presente en todos los átomos se empezo a especular sobre como estaban incorporados dentro de éstos.
Se acepro entonces el modeloatómico de Thomson, conocido tambien como el modelo del budin con pasas ya que consistia en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban incrustados los electrones en numero suficiente para neutralizar la carga positiva.

Modelo atómico de Perrin
Su modelo se basa en la modificacion del modelo atómico de Thomson. En élsugiere por primera vez que los electrones no estan incrustados en el átomo, si no
que estos son externos al “budin”.


Modelo atómico de Rutherford
En 1911 Ernest Rutherford experimento con la dispersión de partículas alfa al
chocar con láminas de oro y platino, y con base a esto considero al átomo como
un sistema solar enminiatura en donde los electrones giraban en torno al núcleo.
Su modelo cuenta con las siguientes características:
1) El átomo posee un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa.
2) Alrededor del núcleo y en orbitas circulares giran los electrones formando una nube electrónica.
3) Los átomos son neutros por que el número de protones y neutrones que contiene...