ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA ATOMOS Y ELEMENTOS CAP 4

INSTITUTO GUATEMALTECO AMERICANO –IGABACHILLERATO EN CC Y LL
QUÍMICA GENERAL
I

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA
PERIÓDICA
(Átomos y elementos Cap. 4)

Eduardo Arana
Guatemala, 13 de marzo de 2015

TABLA PERIODICA

Fue obra de Dmitri Mendeleev, en 1872.
Es la Organización de elementos por número
atómico creciente.
Los elementos con similar
comportamiento
químico están agrupados en columnasverticales.

2

TABLA PERIÓDICA

3

PERIODOS
Una fila horizontal es
un periodo.
En la tabla periódica
hay 7 periodos de
elementos.

GRUPOS o FAMILIAS
Los grupos corresponden
a las columnas y se
identifican con números
romanos.
Las familias se identifican
con nombres específicos.

I A METALES ALCALINOS
II METALES
A ALCALINOTERREOS
III FAMILIA DEL BORO
A
IV FAMILIA DEL CARBONO
A
V A FAMILIA DEL NITROGENO
VIFAMILIA DEL OXIGENO
A
VII FAMILIA DE LOS
A HALOGENOS
VII FAMILIA DE LOS GASES
I A NOBLES

4

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR
METALES, NO METALES Y METALOIDES

METALES: Los metales del Grupo IA son los
mas reactivos.
NO METALES: Entre los no metales se
encuentran
dos gases muy conocidos el
nitrógeno y el oxigeno.
METALOIDES: Los
elementos que se
encuentran en la región intermedia de la tablaperiódica entre metales y no metales.
5

TABLA PERIODICA

6

ELEMENTOS DIATOMICOS
Elementos no metálicos existen como
pares de átomos combinados en forma de
moléculas diatónicas en condiciones
ambientales
ordinarias
(hidrógeno,
nitrógeno, oxigeno, flúor, cloro, bromo,
yodo).

7

ELEMENTOS DIATOMICOS
HIDROGENO

NITROGENO

OXIGENO

FLOUR

CLORO

BROMO

YODO

8

CLASIFICACION DE LOS
ELEMENTOSELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son todos los elementos situados en las primeras dos
columnas y en las ultimas seis columnas de la tabla
periódica.
ELEMENTOS DE TRANSICION
Se encuentran en la región central de la tabla
periódica.
ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA
Son los elementos desde el 58 hasta el 71 y desde 90
hasta 103.

9

10

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Los electrones en el átomo se encuentran enniveles de energía o capas, Los niveles
energéticos
son números asignados n = 1, 2, 3, 4, etc.
los cuales aumentan su energía a medida que
aumenta su distancia desde el núcleo.
El máximo número de electrones en cada nivel de
2
Nivel
1
2(1)
= 2
energía es igual a :

2n2

Nivel 2

2(2)2 = 8

Nivel 3

2(3)2 =
18

Nivel 4

2(4)2=

11

Cada uno
tiene
Sub-de estos
No. desub-niveles
No. máximo
de
nivelorbitales
también
un número
máximo electrones
de electrones.
s
p
d

1
3
5

2
6
10

f
g

7
9

14
18

Cada subnivel esta formado por un conjunto de
orbitales. Un orbital es un espacio tridimensional
alrededor del núcleo, en el que existe la máxima
probabilidad de encontrar a un electrón.
Cada uno de estos representa una nube de
electrones con forma determinada.
Puede contener hasta 2 electrones.
12Nivel

Subnivel

Designación de subniveles

1

1

1s

2

2

2s,2p

3

3

3s,3p,3d

4

4

4s,4p,4d,4f

5

5

5s,5p,5d,5f,5g

13

 Los dos electrones en un orbital determinada

tienen espines diferentes opuestos.
14

 Cuando un orbital esta lleno con sus dos

electrones decimos que
apareados. Cuando un
electrón decimos que
apareado.

sus electrones están
orbital tiene un solo
el electrón es no







2p

2s


1s

14

CONFIGURACION ELECTRONICA
El número y localización de electrones
en átomos se especifican con los
siguientes símbolos.

NIVEL

2p

5

ELECTRONES

SUB -NIVEL
15

LLENADO DE ORBITALES

1s

1s

2s

2p

2s

2p

3s

3p 3d

3s

3p 3d

4s

4p 4d

4f

4s

4p 4d

4f

5s

5p 5d

5f

5s

5p 5d

5f

6s

6p

6s

6p

7s

7s

16

Los átomos pueden ganar o perder
electrones así unapartícula con carga
se llama ION.
Cuando gana electrones adquiere una
carga negativa y la partícula se llama
ANION y cuando pierde electrones se
adquiere una carga
positiva
la
partícula se llama CATION.
17

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
DESARROLLADA
En esta configuración se deben indicar los
niveles y subniveles . Ejemplo:
Configuración del Potasio K
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py23pz24s1

18...