estructura atomica y tabla periodica

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIODICA

En el siguiente informe vamos a explicar la estructura atómica, la tabla periódica, como está conformada, sus partes esenciales, los modelos principales y quienes son su principales fundadores.
¿Historia?
En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muypequeñas e indivisibles, que llamó átomos.
Átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico pero en la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que se podía encontrar y también se consideraba indestructible, de hecho, átomo significa en griego no divisible. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomoavanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
¿Cómo está formada la estructura atómica?
El átomo es conformado por dos partes el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas de carga positiva que son los protones, y también partículas con carga neutra que son los neutrones. La corteza es la parte exterior delátomo y abarca a partículas con carga negativas que son los electrones, los cuales están ordenados en distintos niveles.
También está formada por el número atómico que es el número de protones del núcleo de un átomo.
El numero másico, que es la suma del número de protones y de neutrones del núcleo de un átomo.
TIPOS DE NÚCLIDOS:
Los isotopos: Son aquellos átomos que tienen el mismo número deprotones y electrones, pero que tienen diferente número de neutrones.
Los isobaros: Son nuclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de masa, diferente número atómico, diferentes y numero de neutrones.
Los isótonos: Son nucleídos pertenecientes a elementos diferentes, poseen diferente número de protones e igual número de neutrones, por eso tienen diferentes números de masa.Modelos atómicos:
Los modelos atómicos han sufrido varios cambios, pues cada vez se halla algo nuevo o se descarta algo anterior es así que vamos a hablar de los principales modelos atómicos el cual inicio por los griegos pero principalmente es tos han sido los modelos más significativos:
Modelo de Dalton: Dalton hizo 6 postulados que decían:
1) la materia está formada por partículas muypequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2) Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3) Los átomos permanecen sin división.
4) Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5) Los átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6) Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo de Thomson: El modelo de Thomson era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro y también dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargadapositivamente.

Modelos de Rutherford: Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
Modelo de Bohr: los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, auna distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo, Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. Además Bohr hizo tres postulados los cuales sustituyeron al modelo de...