Estructura atomica

Capitulo 2 Estructura atómica
2.1 La estructura de los materiales: importancia tecnológica
Con la necesidad de obtener cosas más pequeñas, más funcionales y duraderas, claro teniendo en cuenta el nivel económico. Se hicieron grupos para ver los niveles de estructuras en las propiedades de un material. Los grupos son los siguientes:
1. Esctructura atómica: tiene un enlace covalenrte, gracias aeste enlance son relativamente duros
2. Arreglos atomicos: orden de largo alcanze: los iones se arreglan de modo que tengan estructuras cristalinaws tetragonales o romboedricas.
3. Arreglos atomicos: orden de corto alcanze: esta en orden tetraédrica, el orden de los iones no se mantienen en grandes distancias
4. Nanoestrucutra: partículas con nanotamaño (5 a 10 nm)
5. Microestructura: Engeneral a temperatura ambiente un grano mas fino condiuce a una resistencia mayor.muchas propiedades importantes de los materiales son sensibles a la microestructura
6. Macro estructura: recubrimientos relativamente gruesos, como las pinturas.
2.2 La estructura del atomo
Hace mas de 15 mil millones de años, el bing ban dio origen al universo y dio origen a la materia, a la energía, al espacio y altiempo. La materia es todo lo que posee masa, es todo lo que posee momento, puede o no poseer carga eléctrica, ocupa un lugar en el espacio.
La materia esta hecha de atomos. Atomo: unidad básica que compone la materia, Elementeo: Sustancia simple que consiste de un solo tipo de atomo, Molecula: Al menos 2 atomos, iguales o diferentes, compuesto: sustancia de mas de un elemento, ion: atomo omolecula con carga eléctrica positiva o negativa. Un atomo esta formado por un nucleo rodeado por electrones, el nucleo contiene neutrones y protones, estos últimos con carga positiva, los electrones tienen carga negativa y se mantiene carca del nucleo por atracción electrostática. La carga eléctrica que lleva cada electron y cada proton es 1.60 x 10^-19 coulomb, como las cantidades de electrones yprotones en un nucleo son iguales, el atomo como un todo es eléctricamente neutro.
El numero atomico
es el numero de protones que tienen los nucleos de los atomos de un elemento, como la carga del atomo es nula, el numero de electrones es igual al numero atomico, el numero masico es la suma del numero de protones y de neutrones A = P + N. La masa de cada proton y cada neutrón es 1.97 x 10^-24 gpero la masa de cada electron solo es de 9.11 x 10^-28g. La masa o el peso de un atomo no se puede medir experimentalmente, por ello es necesario recurrir a una base comparativa: inicialmente se definio al elemento mas liviano el H aignandole un peso atomico igual a la unidad. Posteriormente se cambio la base de referencia por el C, asignándole un peso atomico de 12, sobre esta base se tienen lospesos atomicos relativos.
La masa atómica M, tiene unidades de g/mol que es igual a ala cantidad promedio de protones y neutrones en un atomo, del numero avogrado Na de atomos. Que equivale a 6.02 x 10^23 átomos/mol es la cantidad de átomos o moléculas en un mol. La UMA se define asignando una masa de exactamente 12 u al isotopo del carbono. 1 u tiene 1.66x10^-24 g.
Isotopos
Son atomos quetienen el mismo número atómica pero diferente número másico, por lo tanto la diferencia entre dos isótropos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.
Iones
Los átomos pueden perder o ganar electrones para estabilizarse, cuando un átomo gana electrones adquiere un exceso de carga negativa, formando un ion negativo, que se representa como anión, cuando un átomo pierde electrones tienedefecto de carga negativa o más carga positiva que negativa formado por un ion positivo (catión), aniones y cationes se atraen, formando un compuesto neutro.
Modelos del átomo
El átomo es imposible de ser observado y para estudiar su estructura se emplean modelo.
• Democritus 460 A.C: propone que está constituida de átomos
• Antonie Lavoiser 1782 :identifica los componentes del agua,...