estructura atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA I. MODELOS ATÓMICOS.
1. MODELOS ATÓMICOS. 2. PARTÍCULAS CONSTITUYENTES DEL ÁTOMO. 3. MODELO ATÓMICO DE BOHR. 4. ACTIVIDADES.
1. MODELOS ATÓMICOS.
La idea de la existencia de los átomos se remonta al año 500 a. de C. porque Demócrito consideraba la materia formada por partículas indivisibles, llamadas átomos.
1.1. Teoría de Dalton. Cuando Dalton elaboró su teoríaatómica 1803, se conocía la ley de la conservación de la materia, la de proporciones definidas y proporciones recíprocas y proporciones múltiples enunciada por él mismo. La teoría se puede resumir en los siguientes puntos.
1.
los elementos están formados por partículas independientes e indestructibles (átomos).
2.
todos los átomos de un elemento determinado son iguales en masa y enpropiedades y diferentes a los de cualquier otro elemento.
3.
los compuestos están formados a partir de átomos de distintos elementos, entre los que se establece una relación numérica sencilla.
4.
las relaciones que se establecen entre los átomos que forman un compuesto, hacen que esté presente unas propiedades características y que su masa sea siempre la misma.
1.2. Modelo atómico deThomson. J.J. Thomson , en 1897 estudiando la naturaleza de los rayos catódicos, descubrió el electrón. En su trabajo utilizó un tubo de rayos catódicos. Ampére y Faraday profundizaron en el estudio de la electricidad y la electroquímica sugiriendo una relación íntima entre la materia y las cargas eléctricas. El descubrimiento de las partículas subatómicas comenzó cuando se impuso el tubo de descargacomo herramienta de investigación en la naturaleza de la materia.
El estudio de la conductividad de gases a baja presión en un tubo de descarga reveló una luminiscencia en la pared del tubo opuesta al cátodo (polo negativo). La causa de esta luminiscencia era un chorro de partículas con carga negativa que parecía provenir del cátodo. Estas partículas se denominaron Rayos Catódicos .-
Eran partículas o radiaciones que se alejaban del cátodo en línea recta. Por ello recibieron el nombre de rayos catódicos.
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Eran partículas provistas de una gran energía cinética. Por tanto, indicaba que eran partículas materiales y no radiaciones (giraban una rueda de paletas colocada en el camino).
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Se comportaban como unacorriente eléctrica de carga negativa porque se desviaban hacia la placa positiva al aplicar un campo eléctrico externo. (Figura 1)
Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí y que, en todos los casos, las partículas tenían una relación carga / masa idéntica. El valor de esta relación fue determinado por Thomson. Q / m = -1.76 · 10 11 C · K – 1
Comoconsecuencia, se dedujo que la electricidad no era una magnitud continua, sino que estaba formada por partículas elementales llamadas electrones .
ÁNODO (+)
CÁTODO (–)
A LA BOMBA DE VACÍO
RAYOS CATÓDICOS
Luminiscencia
Thomson propuso que el átomo no debía considerarse como una partícula indivisible tal y como decía Dalton, sino que estaba formado por cargas negativas,electrones. Éstos estaban incrustados en una masa esférica de densidad uniforme, con carga positiva y naturaleza aún no conocida. El átomo era eléctricamente neutro por lo que la carga negativa total de los electrones era la misma que la positiva de la masa en la que se encontraban incrustados.
Este modelo atómico desvelaba la naturaleza de los rayos catódicos (electrones liberados de los átomos delgas) y daba una explicación a que sean idénticos independientemente del gas analizado.
1.3. Modelo atómico de Rutherford.
Becquerel (1896) descubrió la radiactividad natural, lo cual llevó al conocimiento de tres tipos de partículas: - Rayos alfa [α]: partículas con carga positiva - Rayos beta [β]: partículas con carga negativa - Rayos gamma [γ]: naturaleza inmaterial y sin carga. Son...