Estructura atomica

Estructura atómica
Mucho de lo se ha aprendido sobre el átomo de hidrogeno con su electrón único puede usarse directamente para la descripción de iones con un solo electrón, como He⁺ y Li²⁺, quetiene una estructura electrónica semejante a la del hidrogeno. Los átomos con varios electrones introducen complicaciones adicionales que surgen de las interacciones entre los electrones atómicos.
Alposeer cargas semejantes y estar confinados a un espacio reducido, los electrones de un átomo se repelen fuertemente debido a la fuerza de Coulomb. Se comportan como delgadas barras imantadas, ya quetambién interactúan magnéticamente entre sí, al igual que con cualquier campo magnético externo aplicado al átomo.
9.1 MAGNETISMO ORBITAL Y EFECTO ZEEMAN NORMAL
Un electrón en órbita e alrededordel nuclear de un átomo debe generar efectos magnéticos, de manera muy semejante a los que se generan cuando una corriente eléctrica circula en el alambre de un circuito. Todas estas interaccionesmagnéticas pueden descubrirse en términos de una sola propiedad del átomo: el momento dipolar magnético.
Para calcular el momento magnético de una carga en órbita, se compara con un alambre que conducecorriente eléctrica en un circuito. La dirección de este momento es perpendicular al plano del circuito, y su sentido está dado por la regla de la mano derecha.
Para un movimiento orbital de cualquiertipo de modo que ||= A se convierte en
Formula
El vector de momento magnético está dirigido a lo largo del vector de momento angular, y su magnitud es establecida por la constante deproporcionalidad /2, denominada razón giromagnetica. Para electrones, = -, de modo que la dirección de apunta en sentido contrario a la direccion de L, la unidad elemental del momento angular es . Se concluyeque la unidad natural para mementos atómicos es la cantidad /2 denominada magnetón de Bohr y designada por el símbolo . Su valor en unidades SI (joules/tesla) es
Formula

Debido a que es...