Estructura atomica




Estequiometría de una reacción
MARCO TEÓRICO
Preparación de soluciones molares
La concentración de una solución es una medida de cuánto soluto está disuelto en una cantidad específica de disolvente o solución. Una manera de escribir esta concentración es la Molaridad, M, que es el número de moles de soluto disueltas por litro de disolución.
Para calcular la molaridad de una solución,se debe saber el volumen de la solución y la cantidad de soluto disuelto.
Formación de precipitados
Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o por una reacción química. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en disolución debido a una reacción química o a que la solución ha sidosobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
En la mayoría de los casos, el precipitado cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota.
Condiciones de precipitación
Dado que elproducto de solubilidad rige en el equilibrio que se establece una disolución saturada, si éste equilibrio se rompe por disminución de las concentraciones de los iones, se disolverá más sólidos hasta recuperar el equilibrio. Si aumentan dichas concentraciones iónicas, precipitará la parte disuelta hasta alcanzar nuevamente el equilibrio.
Lavado del precipitado
El lavado tiene como objeto liberar alprecipitado de las sustancias que lo acompañan y que forman parte de la solución madre.
La solución de lavado consiste en una solución diluida de un electrolito que tenga un ión común con el precipitado, para minimizar pérdidas por solubilidad; otras veces se lava con agua caliente. Nunca se lava con agua fría porque se produce peptización.
Filtración
Si el producto de la precipitación va a sercalcinado se usa papel filtro analítico cuantitativo de diámetro apropiado para cada tipo de embudo.
Secado y calcinación de precipitados
Para el problema de la eliminación del agua y de cualquier electrolito que se haya adicionada al agua de lavado, el procedimiento que se utiliza en este paso final depende de las propiedades químicas del precipitado y de la tenacidad con la que el agua searetenida en el sólido. Algunos precipitados se pueden secar lo suficiente para la determinación analítica sin hacer uso de una temperatura elevada.
La calcinación a temperatura elevada se requiere para eliminar por completo el agua que está absorbida con mucha fuerza y para completar el cambio de algunos precipitados al compuesto deseado.
Digestión del precipitado
Normalmente consiste en dejar elprecipitado a baño maría un par de horas; otras veces le sigue un reposo en heladera aproximadamente de 3 a 4°C por algunas horas más.
Condiciones para la precipitación
Formación de precipitación
Separación de la precipitación
Lavado
Pesado del precipitado
Absorción
Es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de unsolvente líquido.
Oclusión
Disminuir la velocidad de precipitación
Líquido para el lavado
Puede ser alcohol, acetona, agua destilada.
El lavado final no debe dejar en el precipitado, sustancias extrañas que no se puedan eliminar en los procesos de secado o calcinación. A menos que el precipitado sea muy insoluble, es importante que la cantidad de líquido de lavado sea lo más pequeño posible.El lavado será más eficiente, si se añade el siguiente volumen hasta que drene por completo la porción anterior.
En caso de tener un precipitado significativamente soluble, se puede reducir la solubilidad en el líquido de lavado al incorporar en dicho líquido un ión común con el precipitado.
¿Cómo llevar un crisol a peso constante?
Colocar el crisol en la mufla a 300°C durante 10 min...