Estructura atomica

ESTRUCTURA ATOMICA
OBJETIVOS GENERALES:
* Conocer algunas propiedades del electrón.
* Reconocer algunos espectros de emisión.
* Aplicación de la cromatografía.
EXPERIMENTO 1º DETERMINACIÓN DE LA MAGNITUD DE LA CARGA DEL ELECTRÓN
OBJETIVO:
* Hallar la carga del electrón por medio de una electrolisis.
OBSERVASIÓN:
Después de haber armado una celda electrolítica con electrodosde Cu(s) y una solución de CuSO4(ac), vemos que después de haberlo encendido por una hora, se observa que parte de la masa del ánodo disminuye y la del cátodo ha aumentado.
Voltaje: 2.2V , I = 0.1A , Tiempo: 1 hora y 9 minutos <> 4140 segundos
Electrodo | Masa Inicial(g) | Masa Final(g) |
Cátodo | 36,3463 | 36,5258 |
Ánodo | 23,1249 | 22,9836 |Cu+2 + 2e- Cu(s)
n mol 2n mol n mol
# e- = 2n×NA ; n = WM
# e- =2WM × NA ; W: Peso
M: Masa molar


CALCULOS Y RESULTADOS:
Para calcular la magnitud realizaremos lo siguiente:
Q = (#e-) x Iqe-I
I x T = (#e-) x Iqe-IIqe-I = I x T (#e-) , M(Cu) =63.5 uma
Iqe-I = I x T (2WM × NA) Reemplazando cada con sus respectivos valores
Iqe-I = 1.22×10-19 C

Se muestra la celda electrolítica con electrodos de Cu y una solución de CuSO4(ac)
CONCLUSIÓN:
La carga del electrón no resulto como la teórica que es igual a -1.610-19 C, ello debido a algunos malos datos obtenidos.RECOMENDACIÓN:
Al momento de medir la masa de los electrodos con la balanza digital, asegurarse de tener un vaso con gel de sílice para quitar la humedad.
EXPERIMENTO 2º CORRIENTE Y MAGNETISMO.GENERACION DEL ELECTROIMAN
OBJETIVO:
* Conocer lo que se genera cuando hay un flujo de electrones
OBSERVACIÓN:
PILA DE 1,5V
Una vez enrollado el alambre de Cu en un clavo y conectado sus extremoscon los polos de una pila. Se observa que al acercar una brújula, las agujas de esta se desvía, también se ve que al acercar un clip, este se adhiere al clavo y también si lo colocamos debajo de una hoja con limaduras de Fe, se aprecia líneas con un todo oscuro.

UN CLAVO CON UN ALAMBRE DE Cu ENROLLADO DE SENTIDO HORARIO CON RESCPECTO DE LA CABEZA DEL CLAVO





CLIPS UNO TRASOTRO ADHERIDOS AL CLAVO




En esta grafica se puede apreciar la manifestación de las líneas del Campo Magnético sobre las limaduras de Fe

CONCLUSIÓN:
De la observación se deduce que al haber un flujo de electrones, estos generan un campo magnético.
RECOMENDACIÓN:
Cuando se enrolle el alambre, tratar de formar la mayor cantidad de espiras.
EXPERIMENTO 3º COLORIMETRÍAOBJETIVO:
* Determinar la normalidad de una solución de Cu(NO3)2.
OBSERVACIÓN:
Comparando 2 muestras de Cu(NO3)2 (ac) alojados c/u en tubos de ensayo, uno de ellos con normalidad 0,4N y el otro se desconoce, notamos que el primero presenta un tono celeste azulado más intenso que el otro. Y que al ir quitando parte de la solución de 4N (el de color más intenso), la intensidad del color vadisminuyendo hasta cierto punto en que se iguala a la otra.
Solución | Concentración(en N) | Color |
N 1º | 0,4 | Celeste azulado |
N 2º | ¿? = 0,156 | Celeste claro |

Muestra | Altura inicial(cm) | Altura final(cm) |
N 1º | 9,8 | 4 |
N 2º | 10,3 | 10,3 |

CALCULOS Y RESULTADOS:
Para hallar la concentración desconocida nos valemos de la siguiente formula
CDescon.× h2 = CConocid. × h2
CDescon. × 10,3 = 0,4 × 4
CDescon.= 0.156 N |

DOS BOTELLAS CON Cu(NO3)2(ac), CON DIFERENTES CONCENTRACION





CONCLUSIÓN:
El motivo por el cual disminuye la intensidad del color era porque al ir quitando parte del volumen disminuía la cantidad moles en la solución.
RECOMENDACIÓN:
Al momento de juntar los 2 tubos de ensayo y enrollarlos con un...