Estructura atomica

ANTECEDENTES HISTORICOS

Al mirar de cerca una piedra extraña, el ala de una mariposa o incluso un disco compacto, una de las primeras preguntas que nos hacemos es, de que esta hecha?
Preguntar acerca de la naturaleza de las cosas es una práctica antigua.
Los filósofos griegos se encuentran entre los primeros en documentar sus observaciones y teorías sobre los fenómenos naturales.
Pordesgracia, los griegos no disponían de nuestros instrumentos para observar la materia de cerca. Aunque sus mentes eran muy activas, sus teorías se basaban en procedimientos mentales y lógicos y no en la experimentación planificada.

Alrededor, del año 400 a.c., Demócrito razonó el siguiente planteamiento: si cortas una pieza de cobre, de modo que cada vez sea más pequeña, llegarás a unapartícula de cobre tan pequeña que no será posible cortarla. Por tanto, supuso que toda la materia estaba compuesta por partículas pequeñas, simples e indivisibles a las que denominó átomos (Teoría de la Discontinuidad de la Materia). La palabra átomo deriva del griego y significa (no dividido o indivisible).

Platón y Aristóteles y otros filósofos griegos rechazaron la idea del átomo.
Poco después,Aristóteles presentó una teoría opuesta denominada Teoría de la Continuidad de la Materia, donde consideraba que la materia si tiene más partículas dentro de esas partículas, que resultan de la división de las mayores; es decir, la materia se puede seguir dividiendo indefinidamente.
Esta última teoría desacreditó en forma tal a la de Demócrito que transcurrieron más de 2000 años para que lavolvieran a considerar los hombres de ciencia.

En nuestra era , la concepción atomística apareció esporádicamente en varios trabajos científicos. En el siglo XVII, en Inglaterra, Robert Boyle razonó que los elementos estaban constituidos por “cuerpos simples, que no estaban hechos de otros cuerpos, los cuales mezclados formaban compuestos, y a los que se llegaba finalmente”, descripciónextraordinariamente similar a la idea de elementos que tenemos hoy en día, en la cual los “cuerpos simples” son átomos.

COMPOSICIÓN FIJA – ENFOQUE ATOMICO DE LA MATERIA

Cualquier modelo de la composición de la materia tiene que explicar tres observaciones químicas fundamentales, que fueron establecidas a finales del siglo XVIII:

LEY DE LA CONSERVACIÒN DE LA MATERIA

LAVOISIER

“Lamateria no se crea ni se destruye, solo se transforma”
“En toda reacción la masa de los reactivos, es igual a la masa de los productos de la reacción”
“La masa total de las sustancias no cambia durante una reacción química

“El número de sustancias puede cambiar, y por definición sus propiedades también, pero la cantidad total de materia permanece constante”.

2 gr. de Hidrógeno + 16gr. de Oxígeno 18 gr. de H2O
18 gr 18 gr

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS

PROUST

“Un compuesto puro consiste siempre en los mismos elementos combinados en la misma proporción en peso”.

Fracción Masa.- Es la parte de la masa del compuesto a la que contribuye el elemento.
Se obtiene al dividir la masa de cadaelemento entre la masa del compuesto.

Por ciento en Masa (masa por ciento, masa %),- Es la fracción masa expresada en porcentaje.

[pic]

Ejemplo:
El compuesto agua, esta siempre formado por los elementos Hidrógeno y Oxígeno, en la proporción:
11.11 % de Hidrógeno
88.89 % de Oxígeno
H2O

|ELEMENTO |SIMBOLO |MASA|TOTAL |
|Hidrógeno |H |1 gr. |2 gr. |
|Oxígeno |O |16. gr. |16. gr. |
|MASA TOTAL |...