estructura atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA

Sabemos que la materia está compuesta por moléculas, siendo esta la menor partícula que
conserva las propiedades del material que compone, y a su vez la molécula está compuesta por
átomos que tiene características propias más y no de los compuestos que componen.
El objetivo es observar los estudios que se fueron realizando y concluyeron con la estructura
atómica tal comola reconocemos actualmente clasificándolos cronológicamente en los siguientes
hechos:
1° EXPERIENCIAS DE FENÓMENOS ELÉCTRICOSY REACCIONES QUÍMICAS PRODUCIDA POR EL
PASAJE DE LA CORRIENTE DESCUBRIERON LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA
- Volta en 1800 desarrolla la pila por medio de una reacción química obtiene electricidad con
placas de Zn y Ag en solución salina.
- Faraday en 1832explica la disolución de las sustancias en partículas (+) y (-) llamadas iones
permiten el pasaje de la corriente eléctrica.
- Thompson descubre que dentro del átomo hay partículas negativas que llamó electrones al
desintegrar átomos de gas o metal en tubos de vidrio que contenían estos gases conectándolos a
una fuente de alta tensión.
Propuso un modelo atómico:
* Como en la naturaleza los átomosson neutros deben haber cargas (+) que neutralizaran los
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e.
* Imaginó al átomo como una masa(+)en la que estaban inmersos los e-. se llamó el modelo del
pan dulce.
2° ESTUDIOS CON MATERIAL RADIACTIVO QUE LLAVARON AL DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO DEL
ATOMO
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Radiactividad: Se descubrió en 1896. Las sales de uranio interactuando con un campo
eléctrico emitían espontáneamenteradiaciones con tres componentes: rayos α: son
cargas (+), son núcleos de átomos de He. Rayos β: carga (-), son partículas parecidas a los
e- más penetrantes que las anteriores. Rayos ϒ: sin masa, son radiaciones
electromagnéticas que tienen gran penetración.
Modelo de Rutherford: en 1911 a través de una experiencia bombardeando una fina
lámina metálica con radiaciones α propuso:
# Toda la masa delátomo y las cargas (+) estaban concentradas en la zona central llamada
NÚCLEO.

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# Hay un gran espacio vacío y los e- se mueven alrededor del espacio vacío.
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Los átomos al excitarse por alguna fuente de energía, vibran, incrementan su movimiento
y emiten luz, siendo el espectro en línea y no continuo; esto da por tierra el modelo de
Rutherford ya que si giran y emiten energía enforma continua sería atraído por la partre
central y chocaría con el núcleo provocando un colapso, cosa que no ocurre en la realidad.

3° COMPORTAMIENTO ONDULATORIO DE LAS PARTÍCULAS, DESARROLLO DE LAFÍSICA CUÁNTICA
Y PROPUESTA DEL MODELO ATÓMICO ACTUAL.

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Planck en 1911 propone que la energía se emite en forma de paquetes de energía
llamados CUANTOS; en oposición a lamecánica clásica que decía que la energía se emitía
por onda electromagnética. La mecánica cuántica la confirmó Einstein en 1905 con el
efecto fotoeléctrico.
Modelo atómico de Bohr: En 1913 siguiendo la teoría dePlanck postula:
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El e- se mueve en ciertas zonas permitidas llamadas orbitales.
 En los orbitales los e- se encuentran estacionarios y no emiten energía.
 Si un e- es excitado porluz, calor o electricidad pasa a ocupar un orbital más alejado
del núcleo.
 La diferencia de energía entre orbitales está dada por múltiplos de cuántos de energía.
 Con este modelo se pudo explicar el espectro del hidrógeno pero no el de otros
átomos más complejos.
En 1932 se descubrió que había partículas de masa similar al protón sin carga eléctrica
unidas a los protones en el núcleosirviendo de aislante entre las fuerzas repulsivas de los
protones y se los llamó NEUTRONES. La cantidad de protones en el núcleo del átomo se
como NÚMERO ATÓMICO y se representa con la letra “Z”, sirve para identificar a cada
elemento químico. Por lo tanto la masa del átomo depende casi exclusivamente de su
núcleo ya que la del e- es 1800 veces menor. La cantidad de partículas contenida en el...