estructura atomica

Estructura atómica

Teoría atómica

Desde la antigüedad inquietaba al ser humano el origen del universo, pero además, el descifrar cómo estaba constituida la materia era uno de los retos. Las primeras ideas de que la materia es de naturaleza discontinua y que está formada por átomos, se remonta al siglo V a de C., con las ideas de Leucipo y Demócrito. Las ideas que tenía Demócrito eran quela materia está constituida de pequeñas partículas denominadas átomos; los átomos son sólidos, indivisibles e indestructibles; entre los átomos hay vacío y las propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los átomos (Cruz, 2008).
Teoría atómica de Dalton
En 1808, el científico inglés, John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que estáformada la materia, es decir, átomos. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton, se expresan de la siguiente manera:

1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas(incluida la masa).
3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos (Brown, 2004)
La teoría de Dalton explica variasleyes de la combinación química. Una de ellas fue la ley de la composición constante, dice que en un compuesto dado los números relativos y las clases de los átomos son constantes. Esta ley es la base del Postulado 4 de Dalton. Otra ley química fundamental era la ley de la conservación de la masa (también conocida como ley de la conservación de la materia): la masa total de los materiales presentesdespués de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. Esta ley es la base del Postulado 3. Dalton propuso que los átomos conservan su identidad y que durante las reacciones químicas los átomos se reacomodan para dar nuevas combinaciones químicas (Brown, 2004).


Ley de las proporciones definidas
Alrededor del año 1800, el químico francés Josep Louis Proust analizócon gran precisión muestras de distintos tamaños y procedencias del compuesto carbonato de cobre. Observó que la relación de masa de los elementos Cu:C:O en el compuesto carbonato de cobre era siemrpe 5:1:4. Su aportación principal fue demostrar que las proporciones de la masa de los elementos presentes en un compuesto es la misma, tanto si el compuesto se encuentra en la naturaleza como si éstese separa por métodos químicos. De esta manera estableció la ley de las proporciones definidas o ley de la composición constante: todas las muestras de un compuesto dado contienen siempre los mismos elementos en una proporción constante de sus masas (Reboiras, 2008).
Ley de la conservación de la masa
El químico francés Antoine Lavoisier realizó experimentos como objeto la determinación de lascantidades de sustancias antes y después de una reacción química. Entre sus aportaciones a la química moderna destaca el descubrimiento de la importancia del papel que juega el oxígeno en la respiración y combustión. Así como el haber determinado la composición del aire. De esta manera se estableció la ley de conservación de la masa, que establece que la masa de las sustancias presentes después deuna reacción química es la misma que la masa de las sustancias al comienzo de la reacción (Reboiras, 2008).

Estructura de los átomos

Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible (Chang, 2010).

Ni Dalton ni los científicos que le siguieron tenían...