estructura atomica

Estructura ATÓMICA.
Se tiene conocimiento de que en el siglo V A. C. los filósofos griegos Leucipo y Demócrito pensaban que la materia estaba formada por átomos, palabra de origen griego que significa «indivisible». Actualmente se ha comprobado que el átomo no es indivisible, ya que esta constituido por otras partículas subatómicas que analizaremos mas adelante; sin embargo, la palabra átomo sesigue empleando y definiéndose como: *La partícula mas pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química.*
Esta forma de pensar de los filósofos griegos respecto de la constitución de la materia quedo abandonada durante algunos siglos. Fue hasta fines del siglo XVIII cuando científicos como Robert Boyle, A. L. Lavoisier y Joseph Proust retomaron las ideas filosóficas griegaspara explicar, a partir de hechos experimentales, la constitución de la materia, llegando a establecer dos leyes fundamentales: la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes.
La primera ley establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. La segunda enuncia que muestras diferentes de una misma sustancia contienen los mismos elementos enproporciones iguales.
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton.
Estas leyes, probadas experimentalmente en laboratorio, fueron la base para que el fisicoquímico ingles John Dalton estableciera la pri­mera teoría del átomo bajo los siguientes postulados:
1. Todo elemento esta constituidode partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y tamaño.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masa y tamaño distintos.
4. El átomo no se puede crear ni destruir en una reacción química
5. Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar com­puestos y lo hacen en relaciones numéricas sencillas de uno y otro átomo.
6. Dos omás átomos de diferentes elementos pueden combinarse en relaciones distintas para formar más de un tipo de compuesto.
La teoría atómica de Dalton fue bien aceptada en su época; sin embargo, con las investigaciones llevadas a cabo después de esa época, se ha demostrado que:
1. No todos los átomos de elementos iguales tienen la misma masa, como sucede con los isótopos.
2. El átomo esta constituidode partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones).
3. Bajo ciertas condiciones, un átomo de un elemento se puede convertir en otro átomo de un elemento diferente pesar de estos desaciertos, la teoría atómica de Dalton marca el inicio de los estudios del átomo y del desarrollo posterior de la química.





Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadasátomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y laclasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Joseph John Thomson (1856-1940) fue un físico británico; fue profesor de física experimental. También fue presidente de la sociedad Real y profesor de filosofía natural de la institución regia de Gran Bretaña.
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897) en 1898 Thomson propuso un modeloatómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón  y el neutrón..
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia...