Estructura atomica

ESTRUCTURA ATOMICA

Logros:
-Identifica las partículas fundamentales del átomo.
-Describe un átomo según su número atómico y numero másico.

Partículas Fundamentales del átomo
El átomo esdefinido por Dalton, como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una reacción química y una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Una serie de investigaciones iniciadasalrededor de 1850, y que continuaron hasta el siglo XX, demostraron que los átomos están constituidos por otras partículas denominadas subatómicas y dentro de ellas están las fundamentales. Dentro de laspartículas fundamentales se encuentran el protón y neutrón: estas reciben el nombre de nucleones por encontrarse en el núcleo. La otra partícula fundamental es el electrón la misma se encuentra grandealrededor del núcleo. Electrón (e-): partícula con carga negativa, masa de 9,11x1028g;esta masa es tan pequeña que corresponde a 0.0005 unidades de masa atómica y por lo tanto su masa se dice que es de 0 uma. Aunque se conoce la masa del electrón su valor es tan pequeño que esinconveniente trabajarlo por lo que se ha asignado una carga eléctrica relativa de -1.
Protón (p+): partícula cuya masa relativa es de 1 uma y de una masa real de 1,6x10-24g. Su carga relativa es +1 es de igualmagnitud, pero de signos diferentes al electrón.
Neutrón (n): esta partícula no tiene carga positiva ni negativa, posee una masa relativa aproximadamente de 1 uma. Su masa es de 1,657x10-24g, muyparecida a la de los protones. Resumen de las características fundamentales:
Partículas | Símbolos | Carga | Masa | Masa real |
Electrón | e- | -1 | 0 | 9,11x10-28 |
Protón | p+ | +1 | 1 |1,6x10-24 |
Neutrón | N | 1 | 1 | 1,657x10-24 |
Números atómicos y números másicos
La distribución de las partículas fundamentales en el átomo fue formulada por Rutherford en su modelo atómico....