estructura atomica

UNIDAD II: ESTRUCTURA ATÓMICA.
Estructura atómica. Partículas atómicas. Descarga eléctrica en gases enrarecidos. Modelos atómicos. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli. Modelos deorbitales. Tabla periódica. Propiedades periódicas más importantes. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Radio atómico. Configuración electrónica.


TRABAJO PRÁCTICO Nº 3
ESTRUCTURAATÓMICA

1) ¿Qué son los rayos catódicos y los rayos anódicos y cuales son sus principales características?

2) ¿Qué es un espectro de emisión y uno de absorción?

3) ¿Cómo se descubrieron losrayos X y que características tienen?

4) El fenómeno de la radiactividad fue descubierto por Curie. ¿Qué características tienen los tres tipos de radiaciones que emite una sustancia radiactiva?

5)¿Qué dice la teoría de los cuantos y en que consiste el efecto fotoeléctrico?

6) Describir los modelos atómicos de Rutherford y de Bohr.

7) ¿Cuáles son los números cuánticos que se conocen, quesignificado tienen y que relación tienen entre ellos?

8) ¿Qué intentos realizaron los químicos para establecer una clasificación natural de los elementos conocidos? ¿Qué méritos y defectos presentala tabla periódica que se conoce?

9) Definir que es electronegatividad, afinidad electrónica y potencial de ionización.

10) ¿Qué es una configuración electrónica? Escribir la configuraciónelectrónica de un metal alcalino, un halógeno y un gas inerte.




11) Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de los mismos.
b)Indique, razonadamente, el grupo y periodo a que pertenece cada uno de los
elementos anteriores.
c) Indique, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de cada
uno de los elementosanteriores.

12) Indique:
a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que
corresponden al nivel cuántico n = 4.
b) A qué tipo de orbitales corresponden los...