ESTRUCTURA ATOMICA

Estructura atómica
El átomo consta de 2 partes: núcleo y corteza
Electrón: los electrones son estables y forman la envoltura del átomo, su masa es de 9.11*10-28 g y su carga eléctrica es negativa.Protón: establece y forma parte del núcleo, su carga eléctrica es positiva y su masa es de 1.67*10-24 g.
Neutrón: junto con los protones constituyen el nucleo del atomo, no tiene cargaeléctrica, su masa es de 1.675*10-24g.
Reglas de Rydberg
La constante de Rydberg, llamada así por el físico Johannes Rydberg, es una constante física que aparece en la Fórmula de Rydberg. Fue descubiertacuando se midió el espectro del hidrógeno, y construida sobre resultados de mediciones cuánticas de Anders Jonas Ångström y Johann Jakob Balmer.

Es una de las mejor determinadas, con unaincertidumbre experimental relativa de menos de 7 partes por trillón. La capacidad de medirla directamente a una tan alta precisión confirma las proporciones de los valores de las otras constantes físicas que ladefinen, y puede ser utilizado para probar rigurosas teorías físicas como la electrodinámica cuántica.
Li3 2 1
Al13 2 8 3
Cs55 2 8 18 8 1

Actividad
Distribuye en niveles los electrones de lossiguientes átomos
He2 2
Be4 2 2
B5 2 3
C6 2 4
N7 2 5
O8 2 6
F9 2 7
Ne10 2 8
Na11 2 8 1
Mg12 2 8 2
Si14 2 8 4
P15 2 8 5
Cl17 2 8 7
K19 2 89
Rb37 2 8 18 8 1
Xe54 2 8 18 18 8


Con esta distribución obtenemos el número de electrones que tienen los átomos en su último nivel los cuales se llaman electrones de valencia, entoncesdichos electrones son los que emplean los elementos representativos para combinarse con otros para formar moléculas.
SommersField
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentandopaliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones...