estructura atomica




APORTACIONES A LA ESTRUCTURA ATOMICA

QUIMICA
PROFESOR:
MONTOYA MAGAÑA JOSE MANUEL
01/09/2014

José Eduardo Díaz Carpio
ING.MECANICA


ARISTOTELES (IV A.C.): La materia era continua, podía dividirse infinitamente en partículas más y más pequeñas.
LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V A.C.): La subdivisión de la materia produciría al cabo átomos que significan “sin corte, indivisibles”.DALTON (1,808) Su descubrimiento más importante es la “Ley de Dalton de las presiones parciales”; según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado, (cada uno de ellos ocupando el mismo volumen que la mezcla). Estos estudios de las propiedades físicas del aire atmosférico y otros gases le llevaron a la conclusión de que la materiaestá formada por átomos de diferentes masas que se combinan para formar compuestos, teoría atómica de la materia. Esta hipótesis se basa en los siguientes postulados:
* Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
* Los átomos dedistintos elementos tienen diferentes masas y propiedades.
* Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación de números enteros.
* En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente se redistribuyen.
Dalton dio a conocer por primera vez su teoría atómica en 1803, habían pasado más de dos mil años desde que Demócrito nombrara elátomo. También dio las masas atómicas de varios elementos ya conocidos en relación con la masa del hidrógeno.fue el primero en formular un modelo atómico con bases científicas. Propuso una teoría atómica cuantitativa, demostrando que es posible determinar las masas relativas de los átomos de diferentes elementos.
Según Dalton, cada elemento estaba formado por átomos que son químicamente idénticosentre sí y diferentes de los átomos de los demás elementos.


FARADAY: Michael Faraday, físico y químico británico, nació en 1791 y murió en 1867. Entre otras muchas cosas, investigó los fenómenos de la electrólisis, y descubrió dos leyes fundamentales:
- la masa de una sustancia depositada por una corriente eléctrica en una electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasapor el electrólito.
- las cantidades de las sustancias electrolíticas depositadas por la acción de una misma cantidad de electricidad son proporcionales a la masa equivalente de las sustancias.
Esto viene a decir:
La cantidad de material depositada en el electrodo es proporcional a la intensidad de corriente que atraviesa el electrólito.


la masa de los elementos transformados esproporcional a las masas equivalentes de los elementos (sus masas atómicas divido por susvalencias).

Amedeo Avogadro (1,811) formuló una ley que lleva su nombre “ley de Avogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos
JOSEPH J. THOMSON (1,898) En el modelo propuesto porThomson (Plum-pudding model) el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva, como las pasas en un pudín.

Thomson descubre la existencia del electrón a través del experimento del tubo de rayos catódicos.

Experimento de Thomson

Becquerel 1896: En 1896 descubrió por accidente el fenómeno conocido por “radioactividad”. Observó que las sales de uranio podíanennegrecer una placa fotográfica aun estando separado de la misma por un vidrio. También observó que los rayos que producían ese oscurecimiento descargaban un electroscopio lo que indica que tenían carga eléctrica. Recibió el Premio Nobel en 1903 por sus estudios sobre la radioactividad.
Millikan 1916 calculó experimentalmente el valor de la carga eléctrica negativa de un electrón mediante su...