Estructura Atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS EN EL TIEMPO.

• Cada sustancia del Universo está formada por partículas llamadas átomos.
• Los átomos son tan pequeños que noes posible fotografiarlos. (Un punto de la línea trazada en tu carpeta puede tener dos mil millones de átomos)
• Para representarlos se enunciaron teorías acerca de su estructura.

TEORÍA DE DALTON(1808-1810)

• Crea una importante teoría atómica.
• En 1803 formula la ley de las proporciones múltiples, Ley de Dalton, que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservaciónde la masa, Lavoisier y ley de las proporciones definidas, Proust.)



Para Dalton los átomos eran esferas macizas y el planteaba que “los elementos químicos están formados por partículas muypequeñas e indivisibles llamadas átomos”

TEORÍA DE THOMSON (1898-1904)

• Plantea la existencia de partículas cargadas positivamente (protones) y partñiculas cargadas negativamente (electrones) enel átomo.
• Los electrones pueden extraerse de los átomos no así las cargas positivas.
• Calcula la relación entre la carga y la masa de los electrones.




Para Thomson la mayoría de la masadel átomo estaba asociada con la carga positiva y los electrones (que tienen poca masa) estaban incrustados y distribuidos uniformemente en dicha masa. Algo como como una sandía con sus semillasincrustadas (electrones)
MODELO DE RUTHERFORD. (1911)

• Plantea la existencia del núcleo, con un tamaño muy pequeño en comparación con el resto del átomo. El núcleo es como una pelota de golf en unacancha de futbol , o tal vez más (100.000 veces menor) .
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo a gran velocidad como los planetas alrededor del sol. (corteza)
• Casi toda la masa estáconcentrada en el núcleo













MODELO DE BOHR. (1913)

• Bohr utiliza la Mecánica Cuántica para describir su modelo atómico.
• Los electrones giran alrededor del núcleo de...