estructura atomica

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estructura atómica

La materia y los átomos
El descubrimiento de las partículas subatómicas
La estructura atómica
Radiación electromagnética: parámetros característicos
Interacción de la luz con la materia: espectros atómicos
Distribuciones electrónicas de los átomos
El enlace químico
El enlace de tipo iónico
El enlace de tipo covalente
El enlace de tipo metálico
Lasfuerzas intermoleculares

Tradicionalmente, la materia se consideraba algo continuo e indivisible hasta que se confirmó que era posible
dividirla en partículas más pequeñas, a las que llamamos átomos.
En esta Unidad estudiaremos cómo los átomos se pueden a su vez dividir en partículas más pequeñas, y se
comentarán modelos sencillos que intentan explicar su
estructura interna.
Asimismo,justificaremos que el descenso energético que
proporciona estabilidad a los sistemas atómicos se debe
a la formación de enlaces entre los mismos con el fin de
obtener sustancias compuestas.

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estructura atómica

Para repasar

Estructura atómica
- un núcleo central
compuesto por protones y
neutrones, que constituye
la parte positiva del átomo
y que contiene casi toda
su masa.POR EJEMPLO...

¿Es verdad que un átomo se transforma en
su ion negativo cuando gana electrones y en
su ion positivo cuando gana protones en su
núcleo?
Es cierto que se transforma en su ion
negativo al ganar electrones, pero si ganase
protones se transformaría en otro elemento
diferente.

Número
N
Nú
ú
úm
mero m
másico
áás
ási
sico
s
ico es la suma del número

Refleja la(columnas

de protones más el número de neutrones (es el
número de nucleones). Se representa con la
letra A..

Cl

Iones
Son los átomos que han
perdido o ganado
electrones, con lo que
han obtenido una carga
eléctrica positiva o
negativa respectivamente.

Tabla
perió

protones que hay en el núcleo atómico, se
simboliza por la letra Z. Coincide con el número
de electrones si elátomo es neutro.

El átomo está compuesto por:

- electrones con carga
negativa que giran alrededor
del núcleo.

Nú
Nú
úm
mero atómico
aatttó
ó
ómico
ico es el número de
Número

POR EJEMPLO...

¿Es verdad que un elemento químico puede estar
formado por átomos de diferente número
atómico y másico?
Los átomos de un elemento químico tienen el
mismo número de protones, por tantoel mismo
número atómico pero pueden tener diferente número
de neutrones, por tanto variar su número másico.

POR EJEMPLO...

Cl–

En los siguientes átomos: X (Z=11; A=23), X’ (Z=20;
A=40), X’’ (Z=9; A=19), ¿cuántos protones,
neutrones y electrones hay?
X tiene 11 protones y 12 neutrones, X’ tiene 20
protones y 20 neutrones, X’’ tiene 9 protones y
10 neutrones.

Unidad de masaatómica (uma)
Es el patrón de medida de las masas atómicas y vale
la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12.

Isótopos

Masa atómica de un elemento

Son átomos del mismo elemento, y por tanto
con el mismo número atómico, que presentan
diferente contenido en neutrones, y por ello
distinto número másico.

Masa molecular

POR EJEMPLO...
Si un átomo neutro con 10 protones pierde 2electrones, ¿en qué se transforma? ¿Sigue
siendo el mismo elemento? ¿Mantiene el
mismo número másico?
Se transforma en el ion con carga -2 del
mismo elemento y al no variar sus neutrones
mantiene su número másico.

Masa del elemento según la abundancia relativa de
sus isótopos en la naturaleza.

Es la suma de las masas atómicas de los átomos
que componen una molécula

POR EJEMPLO...La masa molecular del sulfato de aluminio es de
342 u, mientras que la de un mol de Al2(SO4)3 es
342 g. ¿Cuál de ambas cantidades es mayor?
Recordemos que la masa del mol representa la de
6,022 · 1023 moléculas de la sustancia por tanto,
necesariamente es mayor que la de una de ellas.

a) Orden c

b) Similitu
en la mism

POR EJEM

Sobre los

a) ¿Cuáles
b) ¿En qué
c) ¿Qué tip...