estructura atomica

Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partículaextremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de investigaciones iniciadas alrededor de 1850, y que continuaron hasta el siglo xx, demostraron claramente que los átomos tienen una estructurainterna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones yneutrones.

El átomo de cualquier elemento está formado por dos zonas importantes:
a) Zona central: NUCLEO
b) Zona externa: PERIFERIA o ENVOLTURA

En el núcleo están los protones (p+) de cargapositiva y los neutrones (n°) de carga neutra.
En la envoltura, se encuentra los electrones (e-) cuya carga es negativa. En todo átomo, el número de protones es igual al número de electrones, por lo quese considera neutro.
A los protones y a los neutrones por estar formando parte del núcleo se los denomina, NUCLEONES.
El átomo tiene un tamaño de 1x10–8 cm y su peso es 1x10–24 g.

• Electrón:En la década de 1890, muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas. La información obtenida porestas investigaciones contribuyó al conocimiento de la estructura atómica. Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, precursor de los tubos utilizados en los televisores.Consta de un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa, llamada cátodo, emite unrayo invisible. Este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva, llamada ánodo, que pasa por una perforación y continúa su trayectoria hasta el otro extremo del tubo. Cuando dicho...