estructura atomica

Taller No. 1 Estructura atómica de los Materiales

1. El papel aluminio que se usa para almacenar alimentos pesa unos 0.3g por pulgada cuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio contiene unapulgadacuadrada de ese papel?

0,3 g x
26g de Al 6,023*10²³ átomos/mol

6,023*1023átomosmol(0,3g)26g=0,069*10²³ átomos/mol
Rta: Contiene 0,069*10²³ átomos/mol.

2. Calcule la cantidaddeátomos de hierro en una tonelada corta (2000lb) de hierro.

2000lb x
1lb 454g

2000lb454g1lb=908000g
55g 6,023*10²³ átomos/mol
908000g x6,023*1023átomosmol(908000g)55g=99434*10²³ átomos/molRta: Hay 99434*10²³ átomos/mol.

3. Para niquelar una parte de acero de 200in², de superficie, con una capa de 0.002in de espesor de níquel: ¿Cuántos átomos de Níquel serequieren? ¿Cuántosmoles de Níquel se requieren?

(200in²)*(0,002in) = (0,4in³)*(16,38cm³1in³) = 6, 55 cm³*(10000001cm³) = 6550000m³
8902kg/m³ = m6550000m³
5, 83*10¹ºkg = m

5, 83*10¹ºkg(1000g1kg) = 5, 83*10¹³g58,69g 6,023*10²³ átomos/mol
5, 83*10¹³g x

6,023*1023átomosmol(5, 83*10¹³g)58,69g=6.18*10³⁵ átomos/mol

Rta: Se requieren 6.18*10³⁵ átomos/mol

1mol 6,023*10²³átomos/mol
X 6,18*10³⁵átomos/mol

1mol (6,18*1035átomosmol)6,023*10²³átomosmol=1,02*10¹² mol

Rta: se requieren 1,02*10¹² moles

4. Un alambre de Oro tiene 0.70mm de diámetro y 8.0cm delargo, la densidad del Oro es19.3g/cm³. ¿Cuántos átomos contiene este alambre?

0.70mm x cm
10mm 1 cm

X cm = 0,70 mm10mm = 0,07cm

Radio= 0,035 cm
Largo= 8,0cm

Volumen delalambre= πr²h
π (0.035cm)²(8,0cm)=0,030 cm³

Densidad = mv
19,3g/cm³ = m0.030cm³= 0,58g

197g 6,023*10²³ átomos/mol
0,58g x

6,023*1023átomosmol(0,58g)197g=0,017*10²³ átomos/mol

Rta:Contiene 0,017*10²³ átomos/mol.
5.Escriba los números cuánticos de un elemento que tiene valencia 2 y número atómico 27. ¿Cuántos electrones debe haber en el subnivel 3d?

Z= 27