estructura atomica

4. IDENTIFICACIÓN DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
4.1. MODELOS ATÓMICOS
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Es más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento que a lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y se clasifican en:
a) MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton  fue elprimer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes. Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estaspodían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples una de ellas es “La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

b) MODELOATÓMICO DE THOMPSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interiordel átomo suspendido en una nube de carga positiva.
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

c) MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico sobre la estructura interna del átomo propuesto porel químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión deque la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

d) MODELO ATÓMICO DE BHOR

El modelo atómico de Bohr o deBohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además elmodelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. 

4.2. MODELOS CUÁNTICOS
Estos modelosdeterminan la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. 

1.- NUMEROS CUÁNTICOS Y ORBITALES
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan...