ESTRUCTURA ATOMICA

QUÍMICA
GENERAL

M.Sc. Elsa Huamán P.

CAPITULO I
MATERIA
•La Química: una ciencia para el siglo XXI
•El estudio de la química
•El método científico.
•Clasificación de la materia.
•Los tres estados de la materia.
•Propiedades físicas y químicas de la materia.
•Mediciones.
•El manejo de los números.
•Método del factor unitario para la resolución de
problemas.

CAPITULO II
ESTRUCTURA ATÓMICA YTABLA PERIÓDICA
La teoría atómica.
La estructura atómica.
Número atômico, número de masa e isótopos.
La tabla periódica.
Moléculas e iones.
Fórmulas químicas.
Nomenclatura de compuestos.

Dalton publicó en 1808 su Teoría Atómica que podemos resumir:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas,
llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
*Todos los átomos de un elementotienen la misma masa atómica.
Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos.(Ley proporciones múltiples)
Los compuestos están formados por átomos diferentes; las
propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de
átomos que tenga.

La teoría de Dalton impulsó los conocimientos químicos durante un
siglo. A pesar de sus intentos,
Dalton no consiguió medir la masaabsoluta de los átomos, pues
sabemos que es extremadamente pequeña, por lo que trató de
calcular la masa de los átomos con relación al hidrógeno, al que
dió el valor unidad.
Así surgió la escala química de masa atómicas.
Posteriormente se tomó como átomo de referencia el oxígeno, al
que se atribuyó una masa igual a 16, y se definió la unidad de
masa atómica (uma) como 1/16 de la masa del oxígeno.Limitaciones de la teoría
La idea de Dalton de que los átomos de cada elemento son todos
iguales es falsa, pues la mayor parte de los elementos están formados
por isótopos, cosa que Dalton desconocía.

ISOTOPOS. Átomos del mismo elemento que tienen igual numero
atómico pero diferente numero de masa.
Ejm .Protio, deuterio y tritio.

Igualmente, cuando se combinan en reacciones normales los átomosno se alteran, pero hoy se producen reacciones nucleares que rompen o transmutan los átomos. Dalton no podía conocer estos avances.

E = m*c2

Joseph John Thomson (18561940)
Físico Británico estudió las propiedades eléctricas de la
materia, especial-mente la de los gases.

Descubrió que los rayos catódicos
estaban
formados
por
partículas
cargadas negativa-mente (hoy en día
llamadas electrones), delas que
determinó la relación entre su carga y
masa. En 1906 le fue concedido el
premio Nobel por sus trabajos.

Millikan calculó experimentalmente el valor de la carga eléctrica negativa
de un electrón mediante su experimento con gotas de aceite entre placas
de un condensador. Dió como valor de dicha carga e = 1,6 * 10 -19
culombios.

La medida directa del cociente carga-masa, e/m, de loselectrones
por J.J.Thomson en 1897 puede considerarse justamente como el
principio para la compresión actual de la estructura atómica.
El clásico experimento de Thomson se desarrolló a partir del estudio de las descargas eléctricas en gases.

Tubo de rayos catódicos utilizado por
Thomson

Cuando se sitúan unas aberturas en A y B, el brillo se limita a un punto
bien de-finido sobre el vidrio, este puntopuede desviarse
mediante campos eléctricos o magnéticos.

Thomson introduce así las ideas :
El átomo puede dividirse en las llamadas partículas
fundamentales:
a) Electrones con carga eléctrica
negativa
b) Protones con carga eléctrica positiva
c) Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa
mucho mayor que las de los electrones y
protones.
Thomson considera el átomo como
una gran esfera concarga eléctrica
positiva, en la cual se distribuyen
los electrones como pequeños
granitos (de forma si-milar a las
semillas en una sandía)

Ernest Rutherford, (1871-1937)
Físico Inglés, nació en Nueva Zelanda, profesor en
Manchester y director del laboratorio Cavendish de la
universidad de Cambridge. Premio Nobel de Química en 1908.
Sus brillantes investigaciones sobre la estructura atómica y...