estructura atomica

2012

Guía de Ejercicios

Estructura
Atómica
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Estructura Atómica
Isótopos
Isóbaros
Isótonos
Isoelectrónicos
www.fullquimica.com

Autor: Cesardpq

Ejercicios de estructura atómica v 1.1
2

Presentación
Esta es la 1ra guía de problemas de “Estructura Atómica” v.1.1. La guía fue diseñada para ayudar al
estudiante a resolver ejercicios de esta temática (número de protones, número deelectrones, número de
masa, isóbaros, isótonos, isótopos, Isoelectrónicos)
Esta es la primera versión de esta guía de problemas, seguro en unas semanas mejoraremos la presente
guía. Todo esto será publicado en la página www.fullquimica.com
Cualquier aporte o duda con respecto a esta guía háganlo saber en esta dirección e-mail:
cesardpq@yahoo.com

Autor: Cesardpq

Ejercicios de estructura atómica v 1.11. Confeccione una lista con el número total de electrones, neutrones y protones que hay en cada una de
las siguientes especies químicas:
a)

12
6

e)

50
13

C

b)

Y

f)

40
20

Ca

5
2

W

Solución:
a)

12
6

C

c)

33
17

g)

22
10

Cl
Ne

d)

71
45

h)

31
16

X

O

¿Cómo diferenciamos un
átomo neutro y un ión?

Átomo neutro

C

En todo átomo neutro se cumple:

12
6

# protones = #electrones

12
6

C 2

Los iones tienen
cargas positivas y/o
negativas

Para nuestra especie química:
# masa (A)

12
6

C
Protones

Entonces decimos que:
# protones = 6
# electrones = 6

Cálculo de los neutrones

Solo falta calcular el número de neutrones ( #n° )

# n° = # masa – # protones
# n° = A – # p

# n° = 12 – 6 = 6
b)

40
20

Ca

Átomo neutro

40
20

C

# protones = 20
# electrones = 20
# n° = 40– 20 = 20

Hay que señalar que en este elemento, su número de masa (A) es igual a 40
* Los demás ejercicios lo dejamos para que usted lo resuelva.
* Comenzamos a armar nuestra lista (tabla) como sigue:

Autor: Cesardpq

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Ejercicios de estructura atómica v 1.1
Elemento

# protones

# electrones

# neutrones

C

6

6

6

Ca

20

20

20

12
6

40
20

33
17

Cl

71
45

X

50
13

Y

5
2

W

22
10Ne

31
16

O

2. Identifique cuales de las especies son átomos neutros o iones; en caso de ser iones a que tipo
corresponden. Calcule también el número de electrones y haga una lista.
a)

6

b)

C

Ca 2

e)

20

33
17

f)

Sb3

c)

Au

g)

O 2

d)

Pt

h)

Sn2

Cl 

Autor: Cesardpq

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Ejercicios de estructura atómica v 1.1
Solución:

5
Átomo Neutro

No gana ni pierde electrones
6

C

IONAnión: gana electrones
(símbolo negativo)
20

Catión: pierde electrones
(símbolo positivo)

Sb3

Ca 2

En la tabla se muestran los tipos de iones que existen (anión y catión) y los ejemplos según sea el caso.
a)

6

C

Átomo neutro

En este caso, el átomo no gana ni pierde electrones.
# protones = # electrones
Para nuestro átomo:

6

C
Protones

.: # electrones = 6
e)

20

Ca 2

Es un ión (vemosque tiene el signo 2-) , El signo negativo indica que gana electrones,
entonces es un anión (ver tabla)

2
Ca
20

Es un anión, gana 2 electrones

.: # electrones = 20 + 2 = 22
h)

Sn2

Es un ión (vemos que tiene el signo 2+) , El signo positivo indica que pierde electrones,
entonces es un catión (ver tabla)

Los protones lo podemos hallar
viendo la tabla periódica

2
Sn
51

Es un catión, pierde2 electrones

.: # electrones = 51 - 2 = 49
Autor: Cesardpq

Ejercicios de estructura atómica v 1.1
* Los demás ejercicios lo dejamos para que usted lo resuelva

6

* Armamos nuestra lista (tabla)
Elemento

Tipo

# protones

# electrones

C

Neutro

6

6

Anion

20

22

Catión

51

49

6

Cl 

33
17

Au
Pt

20

Ca 2

Sb3
O 2
Sn2

3. Calcular el número de nucleones fundamentales del elementooxígeno (átomo neutro), si tiene 8
neutrones.
Solución:
 Nos piden calcular el número de nucleones fundamentales
A los nucleones fundamentales también se les conoce como número de masa (A)
 Representamos el Núclido:

A
Z

O

# n° = 8
Autor: Cesardpq

Ejercicios de estructura atómica v 1.1
 Donde:

7

Z = número atómico = # protones
A = nucleones fundamentales = número de masa
 Para...