Estructura atomo

1. Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justifica tus respuestas y corrige las erróneas.
1. El átomo es indivisible e inmutable
2. El modelo de Thomson esincorrecto porque no explica el experimento de Rutherford
3. La corteza electrónica es muy densa
4. El neutrón, el protón y ele electrón tienen aproximadamente la misma masa
5.El átomo está prácticamente vacío
6. El átomo no puede ser neutro porque contiene cargas eléctricas

2. Di si un isótopo de carbono puede tener el mismo número másico que un isótopo denitrógeno. ¿Y el mismo número atómico?

3. Indica el número atómico, el número másico, el número de protones, el número de neutrones y el número de electrones de cada uno de los siguientes átomos.

238Pu 238U 65Cu 210Tl 18O 14C 69Ga
94 92 29 81 8 6 31
4. Calcula la masa atómica del magnesio sabiendo que tiene tres isótopos con masa 23.98504 u (78.70% de abundancia), 24.98584 u(10.13%) y 25.98259.

5. El cobre (Z=29) aparece en la naturaleza constituido por dos isótopos que tienen respectivamente 34 y 36 neutrones respectivamente. El primero se encuentra en la naturaleza en unaproporción del 69,1 %. Calcular la masa atómica del cobre.

7. La plata presenta en la naturaleza dos isótopos, cuyas masas atómicas son 106,905 u y 108,905 u. Sabiendo que la masa atómica de laplata es de 107,868 uma, calcular la abundancia en la naturaleza de cada isótopo, en %.

8. El electrón de un átomo de hidrógeno ocupa el nivel 3. Justifica cuántas radiaciones diferentes podráproducir cuando retorne a su estado fundamental.

9. Razonar las siguientes cuestiones:
a) Si un electrón de un átomo de hidrógeno salta de la primera a la cuarta capa. ¿Gana o pierde energía?
b) ¿Quédiferencia existe entre órbita y orbital?
c) Diferencias entre el modelo atómico de Rutherford y de Thomsom.
d) ¿Cuántos orbitales hay en la tercera capa de cualquier átomo? ¿Cuántos electrones...