Estructura Atómica 2014 2 1

Material Didáctico I Unidad
Estructura atómica
Dra. Rosa Marina Arvayo Ortiz
2014

ÁTOMO (Indivisible) es la porción mas pequeña
de la materia
Demócrito fue el primero en utilizar este
término, filósofo griego del año 500 a.de C.

Átomo es la porción más pequeña de la
materia
En la actualidad no se debe pensar en el átomo
como partícula indivisible, en él existen una
serie de partículassubatómicas de las que
protones neutrones y electrones son las más
importantes.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Tres
Tres postulados:
postulados:
1.  Un
1.  Un elemento
elemento químico
químico se
se compone
compone de
de partículas
partículas diminutas
diminutas ee indestructibles
indestructibles
denominadas
denominadas átomos.
átomos. Los
Los átomos
átomos de
de un
un mismo
mismo elemento
elemento tienentienen propiedades
propiedades
quìmicas
quìmicas idénticas.
idénticas.
2.  Los
2.  Los átomos
átomos de
de diferentes
diferentes elementos
elementos tienen
tienen diferentes
diferentes propiedades
propiedades
químicas.
químicas. Ningún
Ningún átomo
átomo de
de un
un elemento,
elemento, en
en el
el curso
curso de
de una
una reacción
reacción química
química
desaparece
desaparece oo se
se cambiacambia en
en un
un átomo
átomo de
de otro
otro elemento.
elemento.
3.  Cuando
3.  Cuando se
se combinan
combinan átomos
átomos de
de mas
mas de
de un
un elemento
elemento se
se forman
forman
compuestos.
compuestos. En
En un
un compuesto
compuesto puro
puro dado,
dado, los
los números
números relativos
relativos de
de átomos
átomos
de
de los
los elementos
elementos presentes
presentes son
son definidosdefinidos yy constantes.
constantes. Estos
Estos números
números
relativos
relativos pueden
pueden expresarse
expresarse como
como enteros
enteros pequeños
pequeños .. Así
Así por
por ejemplo
ejemplo un
un
átomo
átomo de
de A
A con
con un
un átomo
átomo de
de B
B (AB),
(AB), oo un
un átomo
átomo de
de A
A con
con dos
dos átomos
átomos de
de B
B
(AB
(AB22).).

La teoría atómica de Dalton condujo ala "Ley de
las proporciones múltiples", que establece lo
siguiente:

Si dos elementos forman más de un
compuesto sencillo, las masas de un
elemento que se combinan con una
masa fija del segundo elemento, están
en una relación de números enteros
sencillos.

Composición de los átomos
primeros experimentos

Rayos Catódicos

Julius Plücker
Rayos Catódicos
Ánodo

Cátodo

Thomson estudió los rayoscatódicos 1898-1903

Goldstein primero
en observarlos

Rayos canales o rayos positivos (iones positivos)
Thomson estudió los rayos positivos

Estos rayos positivos o iones positivos se originan cuando los rayos
catódicos desplazan electrones de los átomos del gas residual en el
tubo. La naturaleza de los rayos canales varia de acuerdo al tipo de
gas que se encuentre en el tubo, es decir, cadaelemento químico
gaseoso genera un catión distinto al ionizarse y por ello su relación
carga – masa (e/m) es diferente.

Modelo Atómico de Thomson (budín de pasas)

Experimento de Rutherford:
 
Desviación de partìculas

 

El átomo tiene una parte central llamado núcleo, diminuto de
carga positiva, compacto y muy denso, debido a que casi toda la
masa atómica se concentra en él.
El campo eléctricogenerado por el núcleo es muy intenso y
causa la desviación de rayos alfa mediante repulsión eléctrica.
El átomo es casi vacío, ya que los electrones, partículas de masa
insignificante, ocupan espacios grandes cuando giran en torno al
núcleo.

Según Rutherford, el átomo es un sistema dinámico, con un núcleo de carga
positiva y los electrones girando alrededor siguiendo trayectorias circulares
yconcéntricas a una gran velocidad, de tal modo que se neutralice la fuerza
de atracción eléctrica que ejerce el núcleo; por lo tanto los electrones
estarían girando alrededor en estado de equilibrio.

Modelo Átomo de Rutherford

Error en el Modelo de Rutherford: el electrón que es una
partícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a
que describe trayectoria circular, debe...