Estructura atómica de los materiales

ESTRUCTURA ATÓMICA
DE LOS MATERIALES
CIENCIA DE LOS MATERIALES

CONTENIDO
•
•
•
•
•
•
•

Modelos Atómicos
Partículas Sub atómicas
Masa atómica
Estructura electrónica del átomo
La tabla periódica
Enlaces atómicos
Energía de enlace y distancia interatómica

MODELOS ATÓMICOS
•
•
•
•
•
•

Teoría atómica de Dalton
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de RutherfordTeoría Cuántica
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Schrodinger

http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/losmodelos-atomicos.html

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

http://teoriasatomicas.blogspot.com/

Primera teoría científica que considera que la materia
está dividida en átomos

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas,
con carga eléctricanegativa, a las que se
llamó electrones
• El átomo debía ser una
esfera de materia
cargada positivamente,
en cuyo interior estaban
incrustados los electrones.
http://biologiasusan.blogspot.com/2010/09/identificacio
n-de-una-fuente-de-mayor.html

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• El átomo está formado por dos partes:
núcleo y corteza.
•
El núcleo es la parte central, de tamaño
muypequeño, donde se encuentra toda la
carga positiva y, prácticamente, toda la
masa del átomo.
•
La corteza es casi un espacio vacío,
inmenso en relación con las dimensiones
del núcleo.
• Aquí se encuentran los electrones con
masa muy pequeña y carga negativa.

http://sites.google.com/site/exerciciosfisicoquimica/
estrutura_atomica

TEORÍA CUÁNTICA

La Teoría Cuántica es una
teoríanetamente
probabilística: describe la
probabilidad de que un
suceso dado se presente en
un momento determinado, sin
especificar cuándo ocurrirá.
http://www.tendencias21.net/La-Teoria-Cuantica-unaaproximacion-al-universo-probable_a992.html

MODELO ATÓMICO DE BOHR

• Los electrones solo pueden girar
en ciertas órbitas de radios
determinados, ya que solo
pueden tener ciertos niveles de
energíadefinidos.

MODELO DE SHRODINGER
• Dentro de un mismo nivel
energético existen
subniveles.
• Describe a los electrones
por medio de una función
la cual representa la
probabilidad de presencia
en una región delimitada
del espacio. Esta zona de
probabilidad se conoce
como orbital.

PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS
•
•
•
•

Protones: Carga Positiva
Electrones: Carga NegativaNeutrones: sin carga
Carga eléctrica:

 Número atómico (Z) (N):

Cantidad de electrones o protones
 Número de masa (A):
http://quimica.laguia2000.com/
Cantidad de Protones + Neutrones
Isótopos: átomos del mismo
elemento con diferente cantidad
de Neutrones

ISÓTOPOS DEL CARBONO
C
Z=6
Carbono
A = 12

C
Z=6
Carbono
14 A = 14
C
Z=6
Carbono
16 A = 16

Partícula

CargaCantidad

Masa (gr)

Neutrones

+

6

1.67 x 10^-24

Protones

-

6

1.67 x 10^-24

Electrones

0

6

9.11 x 10 ^ -28

Partículas

Carga

Cantidad

Masa (gr)

Neutrones

+

8

1.67 x 10^-24

Protones

-

6

1.67 x 10^-24

Electrones

0

6

9.11 x 10 ^ -28

Partículas

Carga

Cantidad

Neutrones

+

10

1.67 x 10^-24

Protones-

6

1.67 x 10^-24

Electrones

0

6

9.11 x 10 ^ -28

Masa (gr)

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO
H
Z=1
Hidrógeno
(Protio)
A=1

H
Z=1
Deuterio
A=2
H
Z=1
Tritio
A=3

Partícula

Carga

Cantidad

Neutrones

+

0

Protones

-

1

Electrones

0

1

Partículas

Carga

Cantidad

Neutrones

+

1

Protones

-

1

Electrones

0

1Partículas

Carga

Cantidad

Neutrones

+

2

Protones

-

1

Electrones

0

1
http://html.rincondelvago.com/atomos_2.html

MASA ATÓMICA
• La masa atómica es igual a la cantidad promedio de
Protones y Neutrones en un átomo
• La masa atómica también es la masa en gramos de
NA átomos.
• NA = Número de Avogadro

 Unidad de Masa Atómica (UMA) equivale

a la masa...