Estructura atómica

ESTRUCTURA ATÓMICA

Átomo: es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene su identidad química a través de cambios físicos y químicos. Es la menor porción de un elemento capaz de entraren una combinación química. Núcleo (~ 10-4 Å) Corteza electrónica (10-8 cm)

1- 5 Å

1 Å = 10-10 m = 10-8 cm

Núcleo Átomo Corteza electrónica

Protones (p+, carga +1) Neutrones (no, sincarga) Electrones (e-, carga -1)
núcleo

electrones

Un átomo neutro tiene igual número de protones y de electrones

Protón = 1,67493× 10-24 g Masa Neutrón = 1,67262 × 10-24 g Electrón = 9,10939 ×10-28 g Unidad de masa atómica (uma)

1 uma = 1,67 × 10-24 g

Protón = 1,0073 uma Masa Neutrón = 1,0087 uma Electrón = 5,486 × 10-4 uma

Número Atómico (Z): número de protones. Define elelemento. En la Tabla Periódica los elementos se ordenan según Z creciente Número másico (A) N = Número de Neutrones Símbolo Nuclear
A Z

A=Z+N

X

Ejemplo:

11 protones

23 11

Na

11electrones 12 neutrones

ISÓTOPOS
Son átomos que tienen el mismo número de protones (igual Z) y distinto número de neutrones (diferente A)
1 2 3

Ej.:
1

H

1

H

1

H
TritioHidrógeno

Deuterio

ABUNDANCIA ISOTÓPICA
Masa atómica = m1 . A1 + m2 . A2 + ... + mn . An A1 + A2 + ... + An
mi : masa del isótopo i Ai : abundancia del isótopo i
12 C 13

Ejemplo: para el carbono(C), el cual presenta dos isótopos con abundancias relativas 98,9 % y 1,1 % respectivamente: m 12 C . 98,9 + m 13C . 1,1 100 12 . 98,9 + 13 . 1,1 100

y

C

Masa atómica =

Masa atómica =

=12,1

MASA ATÓMICA
Masa atómica relativa (MAR): Número adimensional que expresa cuántas veces mayor es la masa de un átomo que la uma Ej.: MAR del Mg: 24 Masa atómica absoluta (MAA): es la masareal de un átomo. Generalmente se expresa en umas (1 uma = 1,66×10-24 g), o en gramos. Ej.: MAA del Mg 24 umas = 24 x 1,66 10-24 g = 3.98 10-23 g

Concepto de MOL
Mol: es el número de Avogadro...