Estructura Atómica

QUÍMICA III

ACTIVIDAD 6
“ESTRUCTURA ATÓMICA”

1.-¿Qué se entiende por número atómico, numero de masa y masa atómica?
El número atómico: Es el que determina la cantidad de protones existentes en el núcleo de un átomo determinado.
El número atómico es la magnitud que singulariza las propiedades químicas.
Los elementos se encuentran ordenados respecto al su número atómico en la tablaperiódica de los elementos y se representa con la letra Z.
Numero de masa: Es el número total de partículas fundamentales en el núcleo de un átomo, ósea el número de nucleones (Protones y Neutrones) fundamentales.se representan con la letra A
El nombre numero de masa se debe a que los protones y neutrones son las partículas fundamentales con mayor masa (los más pesados) en un átomo y determinaranprácticamente toda la masa atómica.
Masa atómica (u.m.a): Indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica.
Indica el número de partículas en la corteza de un átomo. La masa atómica de un elemento es la medida ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos, es decir, es la suma de las masas de las partículas presentes en un átomo; protones, electrones y neutrones.   Un mismo elemento químico puede tener varios isótopos   y puede variar la masa del elemento. Por esta razón definieron la unidad de masa atómica como la masa de un átomo de hidrogeno, por ser el más simple de todos al estar formado por un protón en el núcleo y un electrón.   Actualmente se define la unidad de masa como la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono(carbono 12).
2.-¿Cuánto pesan, en gramos, un electrón un protón y un neutrón?
Electrón: 9,11×10-31 Protón: 1,672×10−27 Neutrón: 1,674×10−27
3.-¿Qué significa el termino unidades de masa atómica (u.m.a.s)?
La masa del átomo y sus partículas normalmente se miden en unidades de masa atómica (uma), que es una unidad muy pequeña y apropiada para medir la masa de partículas submicroscópicas. Sedefine como la doceava parte de la masa atómica del carbono. Tiene la siguiente equivalencia en gramos: 1 uma= 1.66x10-24 gramos.
4.- ¿Cómo se determina en un átomo el número de protones, electrones y neutrones?
En la tabla periódica vienen datos para ayudarnos;. En cada casilla de cada elemento vienen 2 números básicos: uno entero, que se llama número atómico (protones=electrones) y uno condecimales o masa atómica, que hay que redondear para obtener neutrones (masa atómica-número atómico).
a=masa atómica
z=número atómico
p=protones e=electrones n=neutrones
entonces: p=e=z y n=a-z (primera letra del alfabeto-la última)
ejemplo: Cloro: A= 35 Z=17 así que: P=17 n=(35-17)=18

5.-¿Qué es la valencia de los átomos?
Proviene del latín “Valentia”, que significa vigor o capacidad que poseenlos atomos de un elemento para combinarse químicamente con otros (enlace quimico); pero en la actualidad la interpretación mas aceptable es aquella que nos indica a la valencia como una representación de la cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede dar, recibir o compartir con otro átomo cuya cantidad es un número entero que carece de signo
6.-En tabla periódica larga localiza losGrupos y Periodos.
7.- Sabemos que los electrones se distribuyen en niveles de energía. ¿Existirán otros espacios más definidos donde se pueden encontrar los electrones?
En el modelo de Bohr, el principio de exclusión Pauling y la configuración electrónica de los electrones
8.-¿Qué es un subnivel de energía, con que letras se identifica y cuantos electrones como máximo puede contener cada unode ellos?
Los electrones de los átomos se encuentran en niveles de energía o capas, las cuales aumentan de energía a medida que aumenta la distancia de éstos al núcleo del átomo. Por ello, entre más cercano esté el electrón al centro del átomo, más pequeña es su energía. Estos números cuánticos se designan con números enteros o con letras. El número máximo de electrones que puede alojar un...