Estructura Atómica

Química, Materia, Cambios:

- Química, Ciencia experimental:

Es una derivación de las ciencias naturales. Esto también se refiere a una ciencia que recurre a situaciones pre-escogidas y controladas en las que el resultado en esas condiciones no es conocido. En su mayoría, las ciencias naturales son además ciencias experimentales, aunque en general la astronomía no se considera una cienciaexperimental, ya que la mayoría de los casos no es posible escoger de antemano las condiciones de movimiento de los astros.

- Química, Método científico:

Es una secuencia de pasos que se establecen como necesarias para desarrollar una investigación. Para comprender los seres vivos y los procesos que ellos desarrollan existe una manera muy rigurosa, precisa y cuidadosa que procede ycorresponde a este método que incluye las siguientes etapas:
Planteamiento del problema
Formulación del hipótesis
Procedimiento experimental
Obtención de resultados
Interpretación de resultado
Elaboración de conclusiones

- Química, Ciencia Central:

Todo lo que nos rodea en nuestro planeta está constituido por moléculas. Por eso, se puede decir que todo es Química. Esta característica haceque la Química sea considerada la ciencia central. La Química interacciona con otras ciencias, como la toxicología, la ciencia de los alimentos, las ciencias medioambientales, la ciencia de los materiales, las ciencias agrícolas, la veterinaria, la medicina, la biología y la física. En todas estas ciencias se usan conceptos y métodos de la Química (basados en el empleo y manipulación de moléculas)para estudiar fenómenos y/o generar productos de consumo. Por poner algunos ejemplos, todo lo que comemos es una mezcla de sustancias químicas (ya sean naturales o artificiales) o el efecto biológico que tienen las sustancias químicas se tiene que explicar a nivel molecular lo que influye en ciencias biomédicas, toxicología y ciencias medioambientales.



Materia, Clasificación: Sustancia,Mezcla, Compuesto, Elemento

- La materia la podemos encontrar en la naturaleza en formas de sustancias puras y de mezclas.

Sustancias Puras:
Son aquéllas cuyas naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en 2 grandes grupos: Elementos y compuestos

Elementos:

Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningúnprocedimiento. Ejemplo: todos los elementos de la tabla periódica: Oxigeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, Etc… Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.


Compuestos:

Son sustancias puras que están constituidas por 2 o más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en loselementos que los constituyen. Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: Molécula de agua (H₂O), formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.

Sustancias Simples:
Estas se forman cuando una sustancia pura está formada por un solotipo de elemento. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo elemento. Ejemplo: Oxígeno Gaseoso (O₂), Ozono (O₃), Etc. Están constituidas sus moléculas por varios átomos del elemento “Oxígeno”

Mezclas:
Se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen en 2 grandes grupos: Homogéneas y Heterogéneas.

Homogéneas:También llamadas disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, entre otros.

Heterogéneas:

Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, entre otros.


Cambios y propiedades Físicas...