Estructura Atómica.

ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO

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Modelos atómicos



A través del tiempo varios científicos
propusieron diversos modelos acerca de
la estructura de los átomos

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Modelo de Dalton : Durante mucho tiempo
se consideró que la materia es atómica en
su último grado de división, o sea, que los
átomos son indivisibles.
 Estas ideas fueron sustentadas por Dalton
basándose en lasleyes de las proporciones
definidas y de las proporciones múltiples.
(leyes gravimétricas)
 El modelo de Dalton presenta el átomo
como una pequeñísima partícula de materia
que no es posible dividir en otras menores.


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John Dalton enunció unos postulados que le han valido el titulo de
"padre de la teoría atómica-molecular". Dalton trató de buscar la
explicación de las leyes ponderalesque experimentalmente habían
comprobado él y otros químicos europeos.

Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los
átomos de cada elemento debían tener la misma
masa.
Dalton llegó a expresar sus postulados después
de haber experimentado y comprobado:
- El comportamiento de los gases de acuerdo
con las Leyes de Boyle y Charles.

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Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su TeoríaAtómica que podemos resumir:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas,
llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles . (no se
conocían la radioactividad))
Los átomos de un elemento no pueden transformarse en
átomos de otro elemento mediante reacciones químicas

Todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí, en
masa y otras propiedades, y son diferentes alos átomos de
otro elemento. (no se conocían los isótopos)
Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar
compuestos. (no se conocían macromoléculas)

Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes;
las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase
de átomos que tenga.

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La teoría de Dalton impulsó los conocimientos químicos durante un
siglo.Dalton no consiguió medir la masa absoluta de los átomos, pues
sabemos que es extremadamente pequeña, por lo que trató de
calcular la masa de los átomos con relación al hidrógeno, al que dió
el valor unidad.
Así surgió la escala química de masa atómicas
Posteriormente se tomó como átomo de referencia el oxígeno, al que
se atribuyó una masa igual a 16, y se definió la unidad de masaatómica como 1/16 de la masa del oxígeno.
ACTUALMENTE ES EL 12C LA REFERENCIA Y LA UMA 1/12 DEL C
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



Modelo de J.J.Thomsom : Para el 1897, J. J.
Thomson realiza un experimento de desviación
de los rayos catódicos lo que dio lugar al
descubrimiento de la existencia de los
electrones, partículas de carga negativa que se
encuentran dentro del átomo. Con este
descubrimiento, sedescarta el modelo de
Dalton de un átomo indivisible.
Thomsom propone el átomo como una masa de
carga positiva con los electrones (cargas
negativas) incrustados en esta masa. Este
modelo atómico se conoce con el nombre de
modelo del "pudding de pasas", por su
semejanza con éste.
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δ+

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Joseph John Thomson (1856-1940)

Físico Británico estudió las propiedades eléctricas dela
materia, especialmente la de los gases.

Descubrió que los rayos catódicos
estaban formados por partículas
cargadas negativamente (hoy en día
llamadas electrones), de las que
determinó la relación entre su carga y
masa. En 1906 le fue concedido el
premio Nobel por sus trabajos.
Millikan calculó experimentalmente el valor de la carga eléctrica
negativa de un electrón mediante suexperimento con gotas de
aceite entre placas de un condensador. Dió como valor de dicha
carga
.
e = 1,6∙10 -19 culombios.
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+

A
B
C

En ausencia de campo magnético y eléctrico las partículas impactan en B
En presencia de campo magnético las partículas impactan en A.
En presencia de campo eléctrico las partículas impactan en C.
Como los rayos son atraídos por...