Estructura Atómica

Estructura Atómica
Átomo: Es unidad básica estructural de la materia. Son diminutas partículas de las que está formada la materia. Son invisibles y se creían indivisibles. Átomo significa sin división.
Partículas subatómicas: Partículas componentes del átomo.
Electrón: Partícula de carga negativa. Fue descubierta por Joseph Thomson.
Protón: Partícula de carga positiva.
Neutrón:Partícula sin carga.

Aportes de Leucipo y Demócrito:
En el siglo V a.C. Leucipo y su discípulo Demócrito postularon la idea de que la materia era discontinua, es decir, que se podía dividir solo por hasta cierto punto, ya que estaba formada por diminutas partículas a las que llamó átomos.

Teoría Atómica de Dalton:
Postulados:
Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, eindivisibles llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

Deficiencias del Modelo:
En ciertas condiciones los átomos se pueden dividir.
Se sabe quelos átomos están formados por partículas subatómicas.
La investigación actual ha demostrado que los átomos de un mismo elemento pueden tener distintas masas.
Modelo atómico de Thomson:
Experimento de Thomson: Utilizó un tubo de descarga, y observó que con el paso de corriente eléctrica se producían unos rayos de luz dentro del tubo, a los cuales llamó rayos catódicos (haz de luz formado porpartículas negativas que viajan desde el cátodo al ánodo), descubriendo así el electrón.
Conclusiones del modelo de Thomson: De acuerdo a este descubrimiento y que la materia es neutra, Thomson representó el átomo con una esfera compacta cargada positivamente, en la que se insertan los electrones, cuya carga total es equivalente a la carga de la esfera positiva, así el conjunto resultará neutro. Estemodelo también se conoce como Budín con Pasas
Modelo atómico de Rutherford:
Ernest Rutherford, impactó una lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio) emitidas por una sustancia radioactiva.
Con este experimento concluyó que:
- la mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina.
- una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña desviación.- una mínima parte chocaba con la lámina y se devolvía hacia su origen.
Junto con estas conclusiones planteó un modelo atómico en que se explicaba que el átomo es una estructura casi vacía, donde existe una región sumamente pesada que contiene protones y en torno a la misma se mueven los electrones. En él también se explican las características de átomo, núcleo y envoltura.
Este modelotambién se conoce como Modelo Planetario porque se asemejaría al sistema solar.
Modelo atómico de Bohr:
Uno de los errores del modelo atómico de Rutherford era postular que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y permanecen en estas órbitas. A través de los estudios de Max Planck se descartó esta idea, puesto que los electrones al girar alrededor del núcleo irían perdiendo energía(en forma de luz) por lo que al tiempo caerían sobre él.
Tomando en cuenta estas observaciones, Niels Bohr planteó un nuevo modelo, sus postulados eran los siguientes:
Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
Cuando el electrón seencuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.
Si el electrón se encuentra en una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía.
Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz.
Las órbitas son estacionarias, sin un electrón se encuentra en una, no consume ni pierde energía

Emisión de Luz: Cuando un electrón en un estado excitado vuelve...