Estructura Atómica

República Bolivariana de Venezuela

U.E Instituto “Cecilio Acosta”

Cátedra: Química

1Cs “C”












ESTRUCTURA ATÓMICA.





















Profesor: Integrantes: Dameris Querales Andrea Torrealba Caldera #11Nayibe Celsa Pernia Asencio #10



Caracas, Noviembre de 2012.

Índice

Pág.

Introducción………………………………………………………………………3

Estructura Atómica………………………………………………………………4

➢ Partículas subatómicas………………………………………………..5

➢ El Núcleo Atómico……………………………………………………...4

➢ Nube de Electrones…………………………….................................6

ElÁtomo………………………………………………………………………….7

Teoría Atómica de Dalton………………………………………………………8

Modelo Atómico de Thomson………………………………………………….9

Modelo Atómico de Rutherford………………………………………………10

➢ Importancia del modelo y Limitaciones…………………………..….11

Modelo Planetario de Bohr……………………………………………………12

Modelo Atómico Actual………………………………………………………..13

¿Por qué ha sido necesario emplear distintosmodelos Atómicos a través del tiempo para explicar la estructura de la Materia?................................14

Conclusión………………………………………………………………………15

Bibliografía……………………………………………………………………...16

Anexos…………………………………………………………………………..17















Introducción

En el presente trabajo tenemos la estructura de un atómo (partículas subatómicas, el núcleo atómico ylos electrones), la definicón del átomo, teoría atómica de Dalton, modelo atómico de Thomson, el modelo atómico de Rutherford (importancia de este modelo y sus limitaciones), modelo planetario de Bohr, modelo Atómico actual y una pequeña interrogante: ¿Por qué ha sido necesario emplear distintos modelo Atómicos a través del tiempo para explicar la estructura de la materia?.

Entre los temasmás importantes que se trata en este trabajo tenemos la estructura atómica, la cual se define en tres partes: las partículas subatómicas (los neutrones, protones y electrones), el núcleo atómico (en este núcleo se encuentran los protones y neutrones del átomo, los cuales se denominan en nucleones), y la nube de electrones (es la parte más externa de un átomo, región que rodea al núcleo atómico, yen la cual gravitan los electrones).

Uno de los modelos atómicos que se trata en este trabajo, es el modelo atómico de Rutherford, este modelo mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una cortezaorbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos (este modelo presento varias incongruencias).



















Estructura Atómica

Partículas subatómicas.

A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas.

El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con laexcepción del hidrógeno, que no contiene neutrones, y del ion hidronio, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.

El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y seignora si posee subestructura, por lo que se lo considera una partícula elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este. Los neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a...