ESTRUCTURA ATÓMICA

ESTRUCTURA
ATÓMICA

ÁTOMO
 Parte más pequeña de un elemento químico 
que conserva las propiedades de dicho
elemento.
El átomo es eléctricamente neutro y
tiene un núcleo que consta de protones y
neutrones, recubierto por una corteza de 
electrones.
Ejemplo:
una molécula de agua está formada por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Las  partes del átomo son núcleo ycorteza.
El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, los neutrones.
La corteza es la parte exterior del átomo.
En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa.
Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
 Protón:

Su masa es de1,6×10-27 kg. Tiene
carga positiva igual en magnitud a la
carga del electrón.
El número atómico de un elemento indica el
número de protones que tiene en el núcleo.
Después del descubrimiento del electrón
por J.J. Thomson en 1897, el físico
alemán Eugen Godstein trabajó con la
hipótesis de que si el átomo era
eléctricamente neutro, debía contener
partículas cargadas positivamente. Esto
llevó al descubrimientodel protón.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
 Electrón:

Su masa aproximadamente es de
9,1×10-31kg. Tiene carga eléctrica negativa
(-1.602×10-19 C). En 1897 Joseph John
Thomson  descubre el electrón.
 Neutrón: Su masa es casi igual que la del
protón.
Esta
partícula
fue
descubierta
experimentalmente en 1932 por James
Chadwick. 

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE
MASA

La masa de un átomo está concentrada casiexclusivamente en su núcleo.
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen
dadas por el número de partículas que contiene.
Lo que distingue a unos elementos químicos de otros
es el número de protones que tienen sus átomos en
el núcleo. Este número se llama Número atómico y
se representa con la letra Z. Se coloca como
subíndice a la izquierda del símbolo del elemento
correspondiente. Si el átomoes neutro, el número de
electrones coincide con el de protones y nos lo da Z.


NÚMERO ATÓMICO Y
NÚMERO DE MASA
 El Número

másico nos
indica
el
número total de partículas que hay en el
núcleo, es decir, la suma de protones y
neutrones. Se representa con la
letra A y se sitúa como superíndice a la
izquierda del símbolo del elemento.
Representa la masa del átomo medida
en uma, ya que la de loselectrones es
tan pequeña que puede despreciarse.

MODELOS ATÓMICOS
 Un modelo

atómico es
una
representación
estructural
de
un
átomo , que trata de explicar su
comportamiento y propiedades. De
ninguna manera debe ser interpretado
como un dibujo de un átomo, sino más
bien como el diagrama conceptual de su
funcionamiento.

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
 Primer modelo atómico.
 Demócritodesarrolló la “teoría
atómica del universo”, concebida
por su mentor, el filósofo Leucipo.
 Esta teoría, al igual que todas las
teorías filosóficas griegas, no
apoya sus postulados mediante
experimentos, sino que se explica
mediante razonamientos lógicos.
La teoría atomista de Demócrito y
Leucipo se puede esquematizar así:
 Los
átomos
son
eternos, indivisibles, homogéneos,
incompresibles e invisibles.MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO






Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño,
pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una
mezcla de elementos originarios que poseen las
características
de
inmutabilidad
y
eternidad,
concebidos como entidades infinitamente pequeñas y,
por tanto,imperceptibles para los sentidos, a las que
Demócrito llamó átomos (ἄτομοι), término griego que
significa tanto "que no puede cortarse" como
"indivisible".
Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son
indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden
y posición

MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el
contexto de la química, fue el primer modelo
atómico con...