Estructura compostos iònics

TEMA 1: COMPOSICIÓ DE LA MATÈRIA VIVA












Bioelements: Elements que constitueixen els éssers vius.
Oligoelements: Bioelements que es troben en proporcions molt més petites.L’AIGUA
70% de la massa dels éssers vius
Enllaç covalent entre un àtom d’oxigen i dos d’hidrogen.
Compartició de dos electrons, polaritat de les molècules d’aigua i formació de ponts d’hidrogen (enllaçfebles causat per l’atracció entre els àtoms de diferents molècules d’aigua)
Propietats fisicoquímiques:
Cohesió molecular
Atracció entre les molècules  ponts d’hidrogen  tensió superficialAdhesió
Atracció i unió entre diferents molècules polars  capil·laritat
Punt d’ebullició / calor de vaporització
Capacitat termoreguladora
Constant dielèctrica
Gran capacitat dissolvent
Densitat- temperatura = + densitat
Les molècules es mouen més lentament i no ocupen tant d’espai.
Suport (esquelet)
Hidrostàtic


Solubilitat d’una substància a l’aigua
HIDRÒFILES (soluble)HIDRÒFOBES (no soluble)
Molècules amfipàtiques: Formades per grups hidròfils i hidròfobs.
Micel·les: Esferes que es formen quan les molècules amfipàtiques es dispersen. Grups hidròfils en direcció a l’aigua ihidròfobs cap a l’interior de les esferes.
Tendència a ionitzar-se
Un dels àtoms d’hidrogen se separa de l’oxigen per combinar-se amb un altre oxigen mitjançant ponts d’hidrogen.
H2O ↔ H3O+ + OH-[H+] = [OH-] = 1 x 10-7 mol/L (a 25º, no sempre)  Mateixa quantitat, concentració
pH: indica la concentració d’ions hidrogen.
-En aigua pura hi ha la mateixa concentració d’ions hidrogen quehidroxils per tant el valor és pH 7 (neutre). –log [H+] = - log 10-7 = 7
Quan augmenta la concentració d’ions hidrogen disminueix la d’hidroxils, i al inrevés.
Que passa quan una substànciaiònica o polar es dissol en aigua?

SOLUCIONS ÀCIDES
SOLUCIONS BÀSIQUES
Hi ha més H+ que OH-
Hi ha més OH- que H+
pH < 7
pH > 7

Variació de pH  Alteració en el funcionament dels organismes...