Estructura cristalina de los materiales iónicos

Estructura cristalina de los materiales iónicos

Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino se pueden representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina retículo espacial ocristalino. Este retículo espacial se puede definir como una repetición en el espacio de celdas unitarias

Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duro y muy frágil, conductividad eléctrica baja ypresentan cierta elasticidad. Ej.: NaCl (sal común)


El sodio es un sólido metálico activo y suave que se puede cortar con un cuchillo. El cloro es un gas verdoso que tiene un olor fuerte e irritante.El cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco, el cloruro de sodio es comestible, pero el sodio metálico y el gas cloro son venenosos. El sodio reacciona con el agua en forma explosiva; pero elcloruro de sodio se disuelve en agua. En la formación de los enlaces se desprende energía, durante la formación de 1 gramo de cloruro de sodio a partir a partir de los átomos constituyentes (Na y Cl),se liberan 7.06 kJ o 1.69kcal de energía.
Por lo tanto, para "romper" este enlace iónico se necesita la misma energía.
1. Cloruro de Sodio (NaCl)





2. Cloruro de Potasio (KCl)

3. Ioduro dePotasio (KI)
El yoduro de potasio tiene muchos usos y aplicaciones, su gran mayoría en el campo de la medicina más específicamente a nivel hormonal, Se utiliza comúnmente para tratar el hipertiroidismo ypara ayudar a preparar la glándula tiroides para una cirugía de tiroides. También se ha utilizado para tratar ciertos problemas de la piel. Este medicamento se utilizó en algún momento para eltratamiento de la tos y para eliminar el moco del pecho, en la actualidad no se lo considera eficaz en estos últimos, también se utiliza como protector contra radiaciones, como agente desintoxicante corporal,anti hongos, en la prevención de artritis, tratamiento de reumas, también sirve como expectorante general, desinfectante, reduce las posibilidades de tener problemas de desarrollo. En la fotografía...