Estructura Cristalina
Páginas: 8 (1964 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2011
Introducción
Dentro del universo de los materiales los metales ocupan un lugar preponderante, en nuestra región la metal-mecánica es una de las más vigorosas y de mayor importancia.
En el presente trabajo de investigación se da a conocer sobre la importancia de la estructuras cristalina de los metales, cuyo propósito es discutir la estructura cristalina de ellos y las diferentes formasque puedan adoptar y ver como ésta determina algunas de sus propiedades más relevantes.
Objetivos
Objetivo general
• Dar a conocer la importancia de las estructura cristalina de los metales.
Objetivos Específicos
• Que el alumno conozca la estructura hexagonal compacta.
• identificar cuales son los elementos metálicos que cristalizan esta estructura.
Marco teórico
LosMetales tienen diferentes elementos sus tamaños atómicos se miden en unidades de angstrom forman estructuras tridimensionales .Las dislocaciones son los responsables de la ductilidad de los metales.La cristalización es el crecimiento de los cristales inicia en el centro de la cristalización del metal liquido.Algunos de los metales sufren cambios en su estructura a diferentes temperaturas.
En laestructura hexagonal compacta cada átomo está rodeado ,por doce átomos y estos están en contacto según los lados del hexágono. Los metales que cristalizan de forma hexagonal son.: Titanio, Magnesio, Cinc, Berilio, Cobalto, Circonio y cadmio.
Los metales Cinc y Cadmio poseen una relación más alta que lo ideal lo que indica que los átomos en esta estructura están enlongado a lo largo del eje en lacelda de unidad. Sin embargo el Titanio, Berilio, Magnesio y Circonio tienen relaciones menores que lo ideal en estos metales los átomos se comprimen a lo largo del eje.
El Polimorfismo de los metales es la capacidad de adoptar distintas formas cristalinas bajo distintas formas de presión y temperatura y se suelen denominar a,b ,g conforme aumenta la temperatura por ejemplo el Hierro presentadistintas transiciones en fase solida conforme se va calentando otro ejemplo es el Estaño a temperatura ambiente es blanco y por debajo de 14.2 C es de color gris.
La Estructura Cristalina se refiere al tamaño, la forma y la organización atómica dentro de la red de un material y la red es el conjunto de puntos que están ordenados y se repiten en forma idéntica
Los Defectos de Cristalizaciónson impurezan que influyen sobre el proceso de cristalización y deforman la red espacial de cristal.
La Estructura Cristalina De Los Metales
Los metales, como todos los elementos quimicos, estan formados por atomos. Para muchos propositos es util y valido considerar los atomos como esferas rigidas. Asi podemos hablar del tamano de los diferentes elementos refiriendose a su radio atomico. Lostamanos de los atomos se miden en unidades de Angstrom, un Angstrom es igual a 10^-8 cm, es decir un centimetro contiene 100 millones de Angstrom. En un metal solido, estas esferas o atomos se agrupan en el espacio en arreglos regulares, ordenados, repetitivos, periodicos. Forman estructuras tridimensionales. Grupos de atomos pueden ordenarse para formar planos que poseen distinto arreglogeometrico.
Los solidos cristalinos pueden adoptar alguna o algunas de las 14 estructuras posibles, afortunadamente, salvo escasas excepciones, los metales cristalinos en solo tres estructuras: la estructura cubica centrada en el cuerpo, la estructura cubica centrada en las caras y la estructura hexagonal compacta. Por brevedad y comodidad, es nombres en ingles “body centered cubic” (bcc), “facecentered cubic” (fcc) y “hexagonal close packed” (hcp).
Por ejemplo, el hierro puro puede adoptar dos estructuras diferentes, dependiendo de la temperatura que este sometido, a temperatura ambiente y hasta 910 C, posee estructura bcc, arriba de 910 C y hasta 1394 C adopta estructura fcc, entre 1394 C y 1538 C vuelve a tomar estructura bcc. Por encima de 1538 C, la temperatura de fusion, el hierro...
Dentro del universo de los materiales los metales ocupan un lugar preponderante, en nuestra región la metal-mecánica es una de las más vigorosas y de mayor importancia.
En el presente trabajo de investigación se da a conocer sobre la importancia de la estructuras cristalina de los metales, cuyo propósito es discutir la estructura cristalina de ellos y las diferentes formasque puedan adoptar y ver como ésta determina algunas de sus propiedades más relevantes.
Objetivos
Objetivo general
• Dar a conocer la importancia de las estructura cristalina de los metales.
Objetivos Específicos
• Que el alumno conozca la estructura hexagonal compacta.
• identificar cuales son los elementos metálicos que cristalizan esta estructura.
Marco teórico
LosMetales tienen diferentes elementos sus tamaños atómicos se miden en unidades de angstrom forman estructuras tridimensionales .Las dislocaciones son los responsables de la ductilidad de los metales.La cristalización es el crecimiento de los cristales inicia en el centro de la cristalización del metal liquido.Algunos de los metales sufren cambios en su estructura a diferentes temperaturas.
En laestructura hexagonal compacta cada átomo está rodeado ,por doce átomos y estos están en contacto según los lados del hexágono. Los metales que cristalizan de forma hexagonal son.: Titanio, Magnesio, Cinc, Berilio, Cobalto, Circonio y cadmio.
Los metales Cinc y Cadmio poseen una relación más alta que lo ideal lo que indica que los átomos en esta estructura están enlongado a lo largo del eje en lacelda de unidad. Sin embargo el Titanio, Berilio, Magnesio y Circonio tienen relaciones menores que lo ideal en estos metales los átomos se comprimen a lo largo del eje.
El Polimorfismo de los metales es la capacidad de adoptar distintas formas cristalinas bajo distintas formas de presión y temperatura y se suelen denominar a,b ,g conforme aumenta la temperatura por ejemplo el Hierro presentadistintas transiciones en fase solida conforme se va calentando otro ejemplo es el Estaño a temperatura ambiente es blanco y por debajo de 14.2 C es de color gris.
La Estructura Cristalina se refiere al tamaño, la forma y la organización atómica dentro de la red de un material y la red es el conjunto de puntos que están ordenados y se repiten en forma idéntica
Los Defectos de Cristalizaciónson impurezan que influyen sobre el proceso de cristalización y deforman la red espacial de cristal.
La Estructura Cristalina De Los Metales
Los metales, como todos los elementos quimicos, estan formados por atomos. Para muchos propositos es util y valido considerar los atomos como esferas rigidas. Asi podemos hablar del tamano de los diferentes elementos refiriendose a su radio atomico. Lostamanos de los atomos se miden en unidades de Angstrom, un Angstrom es igual a 10^-8 cm, es decir un centimetro contiene 100 millones de Angstrom. En un metal solido, estas esferas o atomos se agrupan en el espacio en arreglos regulares, ordenados, repetitivos, periodicos. Forman estructuras tridimensionales. Grupos de atomos pueden ordenarse para formar planos que poseen distinto arreglogeometrico.
Los solidos cristalinos pueden adoptar alguna o algunas de las 14 estructuras posibles, afortunadamente, salvo escasas excepciones, los metales cristalinos en solo tres estructuras: la estructura cubica centrada en el cuerpo, la estructura cubica centrada en las caras y la estructura hexagonal compacta. Por brevedad y comodidad, es nombres en ingles “body centered cubic” (bcc), “facecentered cubic” (fcc) y “hexagonal close packed” (hcp).
Por ejemplo, el hierro puro puede adoptar dos estructuras diferentes, dependiendo de la temperatura que este sometido, a temperatura ambiente y hasta 910 C, posee estructura bcc, arriba de 910 C y hasta 1394 C adopta estructura fcc, entre 1394 C y 1538 C vuelve a tomar estructura bcc. Por encima de 1538 C, la temperatura de fusion, el hierro...
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