Estructura Cristalina

Cambios de estado

Ebullicion

Es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estadogaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.

http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado

Los metales

Estructura de los metales

Estructura cristalina

Arreglo de los átomos de un material en una red regular y repetible.

Una estructura cristalina se caracteriza por los parámetros de red de la celdaunitaria, que es la subdivisión más pequeña de la estructura cristalina que sigue describiendo la estructura general de la red. Entre otras características, están la cantidad de puntos de red y de átomos por celda unitaria, el numero de coordinación (o cantidad de vecinos más cercanos) de los átomos en la celda unitaria y el factor de empaquetamiento de los átomos en la celda unitaria. Estructuracristalina = red + base.

Los metales, las aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructuras cristalinas.

Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino se pueden representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina retículo espacial o cristalino. Este retículo espacial se puede definir como una repetición en el espacio de celdas unitarias.

La celda unitaria dela mayoría de las estructuras cristalinas son paralelepípedos o prismas con tres conjuntos de caras paralelas.

Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres tipos:

a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy frágiles, conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej: NaCl (sal común)

b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevadatemperatura de fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica (es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante

c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre,...

Según la posición de los átomos enlos vértices de la celda unitaria de la redcristalina existen:

a) Redes cúbicas sencillas: Los átomos ocupan sólo los vértices de la celda unidad.

b) Redes cúbicas centradas en el cuerpo (BCC): Los átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el centro de la celda. En este caso cristalizan el hierro y el cromo.

c) Redes cúbicas centradas en las caras (FCC): Los átomos, además de ocuparlos vértices, ocupan el centro de cada cara de la celda. Cristalizan en este tipo de redes el oro, cobre, aluminio, plata,...

d) Redes hexagonales compactas (HC): La celda unitaria es un prisma hexagonal con átomos en los vértices y cuyas bases tiene un átomo en el centro. En el centro de la celda hay tres átomos más. En este caso cristalizan metales como cinc, titanio y magnesio.http://tecno-parque.webcindario.com/pages/peraza/quinto/uno.pdf

Propiedades tecnológicas

Son las que están relacionadas con el comportamiento de los materiales durante la fabricación.

1. Maquinabilidad: Propiedad del metal de dejarse mecanizar mediante una herramienta cortante apropiada un material que presenta este material

2. Colabilidad: Facilidad con la cual se puede vaciar un metalen un molde para hacer una pieza fundida sin producir defectos o sin requerir técnicas no usuales o costosas, para evitar problemas de fundición.

3. Soldabilidad: Es la aptitud de un metal para soldarse con otro idéntico bajo presión ejercida sobre ambos en caliente.Poseen esta propiedad los aceros de bajo contenido de carbono.

4. Maleabilidad: es la capacidad de los materiales de...