estructura cristalina

1. Estructuras Cristalinas

Enlace atómico. 

Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. Lavariedad de enlaces es amplia. Hay dos tipos de enlaces: los primarios y los secundarios; y los primarios se dividen en tres, el metálico, el covalente y el iónico. Los enlaces secundarios sonsubdivisiones de los enlaces, y se consideran más débiles.

Enlace metálico son un metal y comparten vínculos externos con los átomos de un sólido. Cada átomo desprende una carga positiva perdiendo suselectrones más externos, y los electrones (de carga negativa) mantienen a los átomos metálicos unidos.

Enlace iónico los átomos está rellenos con una capa externa de electrones. Estas capas deelectrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al de al lado. Los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa. Se atraerán entre ellos al ser positivo ynegativo, y entonces ocurrirá el enlace.

Enlaces covalentes A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa esté completa. Un enlace covalente se produce cuando secomparten átomos y electrones. Esto produce un fuerte enlace covalente.

Enlaces secundarios son significativamente más débiles que los primarios ya que producen conexiones más débiles, y creandeformaciones en el enlace. Los enlaces secundarios incluyen los de hidrógeno y los de van der Waals.

Enlaces de hidrógeno son los más comunes en las moléculas con enlace covalente que contengan hidrógeno.Los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos covalentes y oxigenados. Esto lleva a cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno, y cargas negativas alrededor de los enlacesoxigenados.

Enlaces de van der Waals son el enlace más débil, pero son unos gases increíblemente importantes, que son enfriados a temperaturas bajas. Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de...