estructura de la materia

2.- ESTRUCTURA DE LA MATERIA


2.1. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ATOMO

Atomo: Es la partícula más pequeña de la materia capaz de combinarse con otro átomo.


Los electrones se denominan corticales porque giran alrededor del núcleo; si se toma como modelo la tierra el núcleo se encontraría en el centro de ella y los electrones girarían en la corteza o zona cortical.

Loa átomosestan constituidos fundamentalmente por tres tipos de partículas:
Carga Masa atómica (uma)

Protón ( + ) +1 1,00728  1
Neutrón (0 ) 0 1,00867  1
Electrón ( e ) -1 0,00054

El modelo que más se utiliza para representar el átomo es el del Sistema Solar.
Núcleo: Se ubica en el centro del átomo, es extremadamente pequeño –su radio es 100000veces más pequeño que el radio del átomo-, y esta formado por los protones y los neutrones.

Alrededor del núcleo giran los electrones que tiene carga negativa. Se representan pore.
Los electrones no se encuentran estáticos, pues si esto ocurriera ellos serían atraídos por el núcleo. Al girar a gran velocidad se genera una fuerza de atracción que los protones ejercen sobre cada electrón.

Desdeel punto de vista eléctrico nos encontramos, con el núcleo positivo y la corteza negativa. Desde este punto de vista el átomo es eléctricamente neutro, es decir, el número de protones es igual al número de electrones.

Desde el punto de vista másico, en el núcleo reside prácticamente la totalidad de la masa del átomo.

Según la cantidad de protones y electrones será el tamaño del núcleo y delátomo.

2.2. LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES Y LOS ELEMENTOS

Si el átomo está compuesto por tres partículas fundamentales, ¿cómo surge de ahí la pluralidad de los diferentes elementos?.

Un átomo de un elemento se distingue del de otro elemento precisamente por el número de partículas fundamentales.

Número atómico (Z).- Se define como el número de protones que tiene un átomo.
Como unátomo es eléctricamente, el número atómico define indirectamente el número de electrones con algunas excepciones (iones).

Masa Atómica (A).- Es aproximadamente igual a la suma del número de protones y de neutrones. Por ello el número entero que da esta suma se llama número másico.

A = Z+ 0

Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferentenúmero másico (A).
La existencia de isótopos , en prácticamente todos los elementos, explica que los pesos atómicos de algunos difieran bastante de ser números enteros.

Isótopos Masa atómica Abundancia Peso Atómico

17Cl35 34,97 uma 75,5 %
35,45 uma
17Cl37 36,94 uma 24,5 %

Peso Atómico.- Se define como la media ponderada de las masas de los distintos isótopos quetiene un elemento expresada en uma.

Cuando nosreferimos a un isótopo concreto se utiliza el término masa atómica, cuyo valor se aproxima mucho a su número másico A (éste es un número entero). En cambio, para referirse a un elemento, se emplea más frecuentemente el término peso atómico, magnitud típicamente química, que es un valor promedio- teniendo en cuenta la abundancia relativa- de lasmasas atómicas de los isótopos que forman dicho elemento.

Problema resuelto
En la naturaleza existen tres isótopos del magnesio, cuyas masas y abundancia se indican a continuación. Calcular el peso atómico del magnesio.

Isótopos Masa atómica Abundancia Peso Atómico

12Mg24 23,9850 uma 78,70 %

12Mg25 24,9858 uma 10,13 %

12Mg26 25,9826 uma 11,17 %


Lacontribución de cada isótopo al peso atómico del elemento es proporcional a su masa y a su abundancia.


23,9850*78,70 + 24,9858*10,13 + 25,9826*11,17
Peso Atómico (Mg) = =24,3095 uma
100


Problema resuelto
En la naturaleza existen tres isótopos del oxígeno, cuyas masas y abundancia se indican a continuación. Calcular el peso atómico del oxígeno.

Isótopos Masa atómica...