Estructura De La Materia

Estructura de la materia Teoría atómica de Dalton
La materia está compuesta por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos Los átomos de una misma clase son iguales en masa, tamaño y otras propiedades. Los átomos de distintas clases difieren en masa tamaño y otras propiedades. En las reacciones químicas no se crean ni se destruyen átomos, sólo experimentan una redistribución. Cuando losátomos se combinan lo hacen según una relación de números enteros pequeño.

Dalton plantea que los átomos de un mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los átomos de otro elemento; y que un compuesto se forma por átomos de diferentes elementos. Para formar un determinado compuesto, no solamente se necesita los átomos de los elementos correctos, sino que también se necesita un númeroespecífico de dichos átomos. Esta idea es una extensión de la ley de Proust llamada ley de las proporciones definidas, la cual establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. La teoría de Dalton también confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples, según esta ley si dos elementos pueden combinarsepara formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números pequeños enteros. La teoría de Dalton explica esta ley de una manera muy sencilla, diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de casa clase, por ejemplo el carbono forma dos compuestos estables con el oxigeno CO yel CO2 Esta teoría también remarca la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que también la masa se debe conservar. En base a la teoría atómica de Dalton un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en unacombinación química, describió al átomo comuna partícula extremadamente pequeña e indivisible. Principio de Avogadro Analizando los resultados de las relaciones de volúmenes en que se combinan los gases, llegó a la conclusión de que las partículas constitutivas de los mismos son moléculas (agrupaciones de átomos), contra la opinión de Dalton que mantenía la idea original de que cualquier clase demateria está constituida por átomos, entidades monomércas, de esta materia.

Su hipótesis establece que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen de cualquier gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes, es decir Vαn n: número de moles, K: cte. deproporcionalidad (es igual a RT/P) V = Kn Esta ecuación es la expresión matemática de la ley de Avogadro, la cual establece que a presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

Naturaleza de las ondas
Una onda puede imaginarse como una perturbación que viaja a través de un medio en una dirección determinada. Como una ondaestá desarrollada sobre una porción del espacio, se la puede describir especificando algunas de sus características:

Longitud de onda (λ): representa la distancia adyacente entre dos picos adyacentes. Amplitud (a): distancia desde a línea media horizontal de referencia hacia un pico. Velocidad de propagación (v): distancia recorrida por un pico en la unidad de tiempo. Frecuencia de onda (ʋ):está relacionado con la frecuencia y longitud de onda; es el número de veces que el objeto es perturbado en la unidad de tiempo (veces que pasa la onda por el objeto). Por todo esto vemos que la frecuencia de onda es inversamente proporcional a la longitud de onda (mayor ʋ, menor λ y viceversa). Por otra parte, como la velocidad de propagación de una onda electromagnética es una constante (c) y la...