estructura de la materia

1. Estructura de la materia
2. Estructura atómica de la materia y teoría cuántica
3. Números cuánticos
4. Periodicidad química y enlaces químicos
5. Ley periódica
6. Diferencias entre metales y no metales
7. Nomenclatura y formulas químicas
8. Enlaces químicos
9. Reacciones químicas
10. Estequiometría
11. Ácidos y bases
12. Química del Carbono
13. Hidrocarburos
14. Alcoholes yfenoles
15. Los aldehídos
16. Cetonas
17. éteres.
18. Aminas
19. Ácidos carboxílicos
20. Macromoléculas
21. Carbohidratos
22. Lípidos
23. Proteínas
24. Preguntas de química
25. Respuestas a reactivos de química
26. Bibliografía
QUÍMICA
Introducción al estudio de la química
DEFINICIÓN Y  CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA
La química es la ciencia que trata de la composición, estructura,propiedades y transformaciones de la materia, así como de las leyes que rigen esos cambios y transformaciones.
LA QUÍMICA: SU IMPORTANCIA  EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
La química es una ciencia que ha permitido conocer, interpretar y transformar nuestro ambiente; la química está presente en nuestro entorno diario, proporcionándonos beneficios invaluables, pero la faltade control y ética en su uso también puede causarnos problemas.
A la pregunta química ¿para qué?, algunas respuestas son: "para elaborar materiales semejantes a los naturales, más económicos y sin dañar el entorno ecológico y para conocer la composición de la estructura de los materiales". La química participa en los campos de acción de otras ciencias, de tal manera que se derivan, la bioquímica, lafisicoquímica, etc.
DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
-          Cambio físico.- Cuando  las modificaciones no alteran  la composición  íntima de las sustancias, dichos cambios  desaparecen cuando cesa la causa que los originó. En este tipo de cambios  se modifica la forma, el tamaño,  el estado de movimiento  o el estado de agregación; la energía implicada es pequeña. Ejemplos: formación delarcoíris, fusión de la cera, disolución del azúcar, dilación de un metal, transmisión del calor, cambios de estado, la elasticidad, el magnetismo, la propagación de la luz.
-          Cambio químico.- Cuando el cambio experimentado  modifica la naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible. Antes y después  del cambio se tienen substancias diferentes con propiedades diferentes. La energíadesprendida o absorbida  es mayor que el cambio físico. Ejemplos: corrosión de metales, explosión de una bomba, uso de un acumulador, revelado de una fotografía, combustión de un cerillo, fotosíntesis, electrolisis del agua, el proceso de digestión, la fermentación, etc.


Estructura de la materia
-          ÁTOMO.- Partícula más pequeña característica de un elemento.-          MOLéCULA.- Partícula más pequeña de una sustancias dad (neutra)  capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades Químicas, se componen de átomos unidos químicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatómicas (O3) o  poliatómicas (Na2SO4), se representa con formulas químicas.
-          ELEMENTO.- Sustancia básica que no se descompone en sustancias más simples  por métodos químicos ordinarios.Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayoría son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes otros no, algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en ellaboratorio.


-          ION.- Átomo con carga eléctrica que se forma por la ganancia ó pérdida de electrones. Se clasifica en dos tipos: cation y anion.-          CATION.- ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en átomos metálicos.
-          ANION.- ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en átomos no metálicos.
-          COMPUESTO.- Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Los compuestos sólo se pueden separar en sus...