Estructura de la materia

TEMA 2:
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

1 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2C: 1s2 2s2 2p6.
Indique, razonadamente:
a El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
b Los iones más estables que formarán A, B y C.

2 a) Escriba la estructura electrónica de losátomos de los elementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.
b Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.
c ¿En qué grupo yperíodo del sistema periódico está situado cada elemento.

3 Para cada una de las siguientes parejas:
a K(Z = 19) y Cl(Z = 17);
b F(Z = 9) y Na(Z = 11);
c Cl- y K+.
Indique de forma razonada,qué átomo o ion tiene un radio mayor.

4 a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20.
b Escriba laconfiguración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
c Ordene dichos iones por orden creciente de sus radios.

5 Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su:a Carácter metálico
b Radio atómico.
Justifique las respuestas.

6 Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):
a Indique cuáles de ellosno están permitidos.
b Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.


SELECTIVIDAD 97/98

1 Considere lasiguiente tabla incompleta:

Elementos
Na
?
Al
?
S
?
Radios atómicos
?
136
?
110
?
99

a Reproduzca la tabla y complétela situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y loselementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.
b Indique y explique qué norma ha seguido.

2 Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:
a Escriba la estructura...