Estructura De La Materia
Páginas: 10 (2341 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Las propiedades intensivas del agua contenida en una pileta son iguales a las del agua que contiene un vaso, o una gota y caracteriza a la sustancia agua. Pero, ¿ Cuál es la menor partícula de agua que contiene dichas propiedades? ; ¿cómo está constituida dicha partícula?, además; ¿en qué difiere en cuanto a su constitución el agua, la sal ,el azúcar?.
En launidad anterior estudiamos una forma de clasificar a la materia que resulta muy útil en el campo macroscópico, o sea, para las cantidades de materia que podemos ver, tocar y pesar. Pero, si pretendemos entender un poco más acerca de su estructura íntima, debemos forzosamente preguntarnos si la materia es continua o discontinua. ¿Qué significa esto? Muy sencillo, equivale a preguntarnos si podemosdividir a la materia indefinidamente sin encontrar nunca una unidad constituyente mínima. Si esto fuese posible, diríamos que la materia es continua.
Toda la experiencia acumulada en siglos de estudio e investigación nos muestra que la materia es, en realidad, discontinua y se halla formada por partículas unitarias (que pueden ser átomos o moléculas). La división de estas partículas provocapérdida de las propiedades particulares de esa materia.
Hace menos de 200 años, cuando la química nacía como ciencia, una maestro de escuela inglés, John Daltón, fundamentó su teoría atómica en base a diversos hechos experimentales, pero su modelo de átomo como partícula indivisible , fue superado en base a diversos hechos experimentales, como los relacionados con la electroquímica, laradioactividad y en particular, por la producción de descargas eléctricas en tubos conteniendo gases a bajas presiones.
Una serie de experiencias a fines del siglo 19 permitieron detectar en experiencias de laboratorio, la presencia de diversas partículas constituyentes del átomo y formular ideas sucesivas acerca de la constitución del átomo.
Podemos sintetizar las ideas actuales sobre la estructura dela materia en los siguientes enunciados fundamentales:
1) Muchas sustancias están constituidas por partículas extraordinariamente pequeñas llamadas moléculas.
En realidad, la pequeñez de una molécula supera lo imaginable; si consideramos una sola gota de agua, calculando que en 1 ml de agua entran aproximadamente 20 gotas, el número de moléculas sería de 1,67.1021 moléculas.
2)Las moléculas de una sustancia son iguales ( o muy similares) y tienen iguales ( o muy similares) propiedades: Las moléculas de distintas sustancias son distintas. Sabemos que existen diferencias físicas, químicas y biológicas, entre el agua y alcohol, entre el oxígeno y nitrógeno, etc. Ello se debe a que las moléculas de agua son diferentes a las del alcohol y las del oxígeno, distintas a lasdel nitrógeno.
3) Toda molécula está constituida por un número entero (que puede ser uno) de pequeñas partículas denominadas átomos.
La molécula de agua por ejemplo, esta conformada por dos átomos de oxígeno y uno de hidrógeno, la de cloro por dos átomos de cloro; pero también existen moléculas monoatómicas, constituidas por un único átomo, como las de los llamados gases inertes.4) Los átomos están constituidos por tres tipos de partículas fundamentales: neutrones, protones y electrones. Protones y electrones constituyen el núcleo, los electrones forman parte de la nube extranuclear.
Pero el núcleo es extremadamente pequeño respecto del tamaño total del átomo ( el radio aproximado de un átomo es en general del orden de 10 – 8 cm y el del núcleo delátomo,. unas 100000 veces menor, de acuerdo con estas cifras, si quisiéramos construir un átomo a escala, si representamos al núcleo del tamaño de la cabeza de un alfiler, le corresponde al átomo una esfera de unos 100 metros de diámetro.
5) Protones y electrones poseen carga de igual valor, pero de signo opuesto ( +, -) respectivamente, los neutrones carecen de carga eléctrica....
Las propiedades intensivas del agua contenida en una pileta son iguales a las del agua que contiene un vaso, o una gota y caracteriza a la sustancia agua. Pero, ¿ Cuál es la menor partícula de agua que contiene dichas propiedades? ; ¿cómo está constituida dicha partícula?, además; ¿en qué difiere en cuanto a su constitución el agua, la sal ,el azúcar?.
En launidad anterior estudiamos una forma de clasificar a la materia que resulta muy útil en el campo macroscópico, o sea, para las cantidades de materia que podemos ver, tocar y pesar. Pero, si pretendemos entender un poco más acerca de su estructura íntima, debemos forzosamente preguntarnos si la materia es continua o discontinua. ¿Qué significa esto? Muy sencillo, equivale a preguntarnos si podemosdividir a la materia indefinidamente sin encontrar nunca una unidad constituyente mínima. Si esto fuese posible, diríamos que la materia es continua.
Toda la experiencia acumulada en siglos de estudio e investigación nos muestra que la materia es, en realidad, discontinua y se halla formada por partículas unitarias (que pueden ser átomos o moléculas). La división de estas partículas provocapérdida de las propiedades particulares de esa materia.
Hace menos de 200 años, cuando la química nacía como ciencia, una maestro de escuela inglés, John Daltón, fundamentó su teoría atómica en base a diversos hechos experimentales, pero su modelo de átomo como partícula indivisible , fue superado en base a diversos hechos experimentales, como los relacionados con la electroquímica, laradioactividad y en particular, por la producción de descargas eléctricas en tubos conteniendo gases a bajas presiones.
Una serie de experiencias a fines del siglo 19 permitieron detectar en experiencias de laboratorio, la presencia de diversas partículas constituyentes del átomo y formular ideas sucesivas acerca de la constitución del átomo.
Podemos sintetizar las ideas actuales sobre la estructura dela materia en los siguientes enunciados fundamentales:
1) Muchas sustancias están constituidas por partículas extraordinariamente pequeñas llamadas moléculas.
En realidad, la pequeñez de una molécula supera lo imaginable; si consideramos una sola gota de agua, calculando que en 1 ml de agua entran aproximadamente 20 gotas, el número de moléculas sería de 1,67.1021 moléculas.
2)Las moléculas de una sustancia son iguales ( o muy similares) y tienen iguales ( o muy similares) propiedades: Las moléculas de distintas sustancias son distintas. Sabemos que existen diferencias físicas, químicas y biológicas, entre el agua y alcohol, entre el oxígeno y nitrógeno, etc. Ello se debe a que las moléculas de agua son diferentes a las del alcohol y las del oxígeno, distintas a lasdel nitrógeno.
3) Toda molécula está constituida por un número entero (que puede ser uno) de pequeñas partículas denominadas átomos.
La molécula de agua por ejemplo, esta conformada por dos átomos de oxígeno y uno de hidrógeno, la de cloro por dos átomos de cloro; pero también existen moléculas monoatómicas, constituidas por un único átomo, como las de los llamados gases inertes.4) Los átomos están constituidos por tres tipos de partículas fundamentales: neutrones, protones y electrones. Protones y electrones constituyen el núcleo, los electrones forman parte de la nube extranuclear.
Pero el núcleo es extremadamente pequeño respecto del tamaño total del átomo ( el radio aproximado de un átomo es en general del orden de 10 – 8 cm y el del núcleo delátomo,. unas 100000 veces menor, de acuerdo con estas cifras, si quisiéramos construir un átomo a escala, si representamos al núcleo del tamaño de la cabeza de un alfiler, le corresponde al átomo una esfera de unos 100 metros de diámetro.
5) Protones y electrones poseen carga de igual valor, pero de signo opuesto ( +, -) respectivamente, los neutrones carecen de carga eléctrica....
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