Estructura De La Materia

Estructura de la Materia

1. MATERIA: es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. 
2. ATOMO: es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
3.MOLECULA: un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro
4. PARTICULAS FUNDAMENTALES: Para explicarlo de un modo mucho más simple, podemos decir que las partes del atomo serán núcleo y corteza:
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, esdecir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, concarga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
5. ELECTRON: es una partícula subatómicacon una carga eléctricaelemental negativa
6. PRONTON: s una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva
7. NEUTRON: es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos losátomos
8. NUMERO ATOMICO: s el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. 
9. PESO ATOMICO: es una cantidad física definida como la suma de lacantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).
10. CARGA ELECTRICA: es una propiedad física intrínseca de algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas.
11. DEFINICION Y CLASIFICACION DE LOSENLACES QUIMICOS: la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sinosolamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. 
12. ENLACE COVALENTE: es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquelloscompuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre otrascaracterísticas.
13. ENLACE IONICO: la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace iónico. 
14. ENLACE METALICO: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre...