estructura de la materia

Serie 2: Estructura de la Materia

1. Escriba el hamiltoniano del átomo de Litio sin despreciar ningún término.
2. Escriba, bajo la aproximación del electrón independiente, la función deonda del
átomo de carbono utilizando como base las funciones de onda monohidrogenoides.
Calcule la energía suponiendo que la energía total es igual a la suma de las energías
de cada electróndescrito por cada orbital. Recuerde que el principio de exclusión
de Pauli implica que no es posible describir a dos electrones con los mismos
números cuánticos.
3. Grafique en coordenadascartesianas y polares la función pz del átomo de hidrógeno
(utilizar papel polar).
4. Un átomo de F+8 pasa de un estado energético inicial ni a un estado final nf. Si la
diferencia entre los dosestados es de 2.88 hartrees y la diferencia entre los dos
estados es de 2 números cuánticos (es decir nf - ni = 2). ¿Cuánto valen los números
cuánticos ni y nf? ¿Qué longitud de onda deberátener un fotón para llevar a cabo
dicha transición?
5. ¿Cuál es la degeneración de un átomo de Na+10 que se encuentra en un estado
energético con n=4?
6. ¿A cuánto equivale en joules la energíade ionización del átomo de hidrógeno? ¿A
qué transición de estados energéticos corresponde el proceso de ionización? Explica
tu respuesta.
7. Indica en un esquema la tendencia general de laenergía de ionización, la afinidad
electrónica, los radios atómicos y la electronegatividad en la tabla periódica.
8. Indica cuál es la configuración electrónica del Cr y del Cu. Explique porqué no tienen
la configuración que uno obtendría siguiendo el principio de Aufbau.
9. Indique cuál de las siguientes especies tiene una mayor energía de ionización y
mayor afinidadelectrónica. Explique su respuesta
a) P y S
b) Ne y F
c) Ne y Na
d) H y He
10. Ordene las siguientes especies en orden creciente de radio atómico: Ne, Mg+2,N-3, Fy Na+. Explique su respuesta.