Estructura De La Materia

1. Estructura de la Materia

Índice

1.1. Teoría atómica de Dalton
1.2. Estructura del átomo
1.3. Modelo atómico de la mecánica ondulatoria
1.3.1. Principio de De Broglie
1.3.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg
1.3.3. Modelo atómico de Schrödinger
1.3.4. Significado de los números cuánticos

2. Sistema Periódico
2.1. Clasificación de los átomos: Intentos históricos.
2.2.Criterio de clasificación en función de la estructura electrónica de los
átomos.
2.3. Análisis del Sistema Periódico
2.4. Algunas propiedades periódicas
2.4.1. Radio atómico y volumen atómico
2.4.2. Energía de ionización
2.4.3. Afinidad electrónica
2.4.4. Electronegatividad

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2.4.5. Carácter metálico y no metálico

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

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Teoría atómica de Dalton

Daltonpublicó en 1808 su Teoría Atómica que
podemos resumir:

La materia está formada por partículas muy
pequeñas, llamadas átomos , que son
indivisibles e indestructibles.
John Dalton

Todos los átomos de un mismo elemento tienen
la misma masa atómica.
Los átomos se combinan entre si en
relaciones sencillas para formar
compuestos.

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Los compuestos están formados por átomosdiferentes. Las propiedades del compuesto
dependen del número y de la clase de
átomos que tenga.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

El
conocimiento
de
la
estructura atómica se basa
también en los trabajos de
Michael Faraday sobre el paso
de la electricidad a través de
disoluciones, así como en otros
experimentos
realizados
a
finales del siglo XIX y principios
del siglo XX.
Michael Faraday1791-1867
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Cada átomo está formado por tres partículas
subatómicas principales: hay un núcleo central con
protones
(carga
positiva)
y
neutrones
(eléctricamente neutros) rodeado de una corteza
con capas de electrones (de carga negativa y masa
muy pequeña).
-

En un átomo aislado hay siempre el mismo
número de protones que de electrones, puesto que
la materia eseléctricamente neutra.
-

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- El núcleo supone casi toda la masa el átomo,
pero es muy pequeño en comparación con el
tamaño total

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

Partícula
PROTÓN
p+

NEUTRON
n

ELECTRÓN
e-

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Carga

Masa

+1 unidad
electrostática de
carga = 1,6. 10-19 C

1 unidad atómica de
masa
(u.m.a.) =1,66 10-27kg

1
1

p

0 no tiene carga
eléctrica, esneutro

1 unidad atómica de
masa
(u.m.a.) =1,66 10-27 kg

1
0

n

-1 unidad
electrostática de
carga =-1,6. 10-19C

Muy pequeña y por
tanto despreciable
comparada con la de
p+ y n 1/1840 umas

0
1

e

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que
tiene un átomo. Coincide con el número de electrones
si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismoelemento tienen el mismo número de protones, por lo
tanto, tienen el mismo número atómico.

NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y
los neutrones que tiene un átomo. Es el número
entero más próximo a la masa del átomo medida en
unidades de masa atómica (la masa de la Tabla
periódica redondeada).
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Un átomo se representa por:
Su símbolo = una letramayúscula o dos
letras, la primera mayúscula que derivan de
su nombre. Ca , H , Li, S, He....
Su número atómico (Z) que se escribe abajo
a la izquierda.

Su número másico (A) que se escribe arriba
a la izquierda.

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A
Z

E

ISÓTOPOS
ISÓTOPOS son átomos de un mismo elemento que
se diferencian en el número de neutrones. Tienen
por tanto el mismo número atómico (Z) pero
diferentenúmero másico (A).
Por
ejemplo:

35
17

Cl

37
17

Cl

Cuando un elemento está formado por
varios isótopos, su masa atómica se
establece como una media ponderada
de las masas de sus isótopos
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IONES

IONES son átomos o grupos de átomos que poseen
carga eléctrica porque han ganado o perdido
electrones.
Pueden ser:

CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se...