Estructura De La Materia

Elemento

Electrones totales

Diagrama orbital

Configuración electrónica

Modelo de Bohr
•La energía del electrón depende sólo de n. •Órbitas definidas.

Modelocuántico
•La energía del electrón depende de n, l, m. •Órbitales (regiones del espacio donde es más probable encontrar al electrón)
Nube electrónica

Estado fundamentalEstado excitado Estado fundamental

Distancia promedio desde el protón al electrón

Estado excitado

(Cargas positivas y negativas)

(El núcleo)

(Niveles de energía)(Modelo de la nube electrónica)

Configuración electrónica y Tabla Periódica
Número de e- en el último nivel ocupado

Último nivel ocupado

Propiedades Periódicas: Pi d d P iódi

•Radio atómico •Potencial de ionización Potencial •Electroafinidad •Electronegatividad

Radio atómico.

Per ríodo

Grupo

Ra adio atóm mico

Radioatómico

Carga nuclear efectiva:
Repulsión Electrones externos Atracción

Núcleo

Potencial de ionización o energía de ionización.
Energía requerida para arrancarun electrón de un átomo neutro o de un ión aislado t d ió i l d

A(g) A+ (g)

A+(g) + eA2+ (g) + e-

(energía de 1º ionización)

(energía de 2º ionización)Afinidad electrónica o electroafinidad.
Energía requerida liberada cuando se agrega un electrón a un át átomo neutro t

A(g) + e-

A-(g)

400 A Afinidad elec ctrónica (KJ/mmol) 300 200 100 0 -100 -200 0 5 10 Número atómico 15 20

Pérdida de electrones

Ganancia de electrones

Períod do

Grupo Grupo

Período

Electronegatividad.Tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en un enlace químico.

4.5 4.0 Electronegatividad 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Número atómico