Estructura De La Tabla Periodica

EQUIPO 2 :

Estructura de la tabla periódica larga

Periodos y Grupos

Bloques S, P, D, F

3-A

Integrantes del equipo
Ramos Torres Natalí

Vázquez Munguía Dulce Esperanza

González Núñez María Nefertari

Moreno Ortíz Denisse

Ortíz Carranza Linda Deni

Pompa Oregón Andrea Michell

Sagrero Díaz Monica Yareli

Villanueva Guzmán Alondra Lizeth

Tapia Reyes Luis AngelSolís Radilla Jared

Hernandez Pintor Elthon Jafet
Velázquez Almanza Cristóbal
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIODICA LARGA
QUÉ ES?
Tabla Periódica de 18 columnas. Esta forma de Tabla Periódica de Elementos Químicos es adoptada por la norma cubana y se utiliza actualmente para la enseñanza de la Química, este sistema periódico intenta destacar tanto las relaciones químicas como las electrónicas.Las líneas horizontales se denominan períodos, cada periodo corresponde a la formación de una nueva capa de electrones. Los elementos alineados tienen estructuras electrónicas estrictamente análogas. El principio y el final de un periodo largo representan la adición de electrones en una capa de valencia; en la parte central aumenta el número de electrones de una capa subyacente.-------------------------------------------------
Características de la tabla periódica
La tabla periódica ayuda a comprender el comportamiento, las propiedades y la reactividad de los elementos. Las propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular (periódica) al ordenar a los elementos según su número atómico.
A cada elemento químico le corresponde un casillero. En este figuran elcorrespondiente nombre, símbolo, número atómico, la masa atómica(Peso atómico), y otros datos. 

Se encuentran ubicados: 
Elementos metálicos
Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla, de ellos:
* 87 elementos son metales
* 26 elementos radioactivos
* 16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)
* 2 elementos son líquidos
El primer elemento de cadaperiodo (Li(Litio), Na(Sodio), K(Potasio), etc.) presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se van manifestando las características propias de los no metales. Los elementos del grupo 17 son francamente no metales.
Los elementos situados después del uranio, reciben el nombre de transuránidos. Estos elementos noexisten en la naturaleza y han sido obtenidos artificialmente por reacciones nucleares.
Algunas propiedades de los metales
En general, la mayoría de los metales tienen las propiedades siguientes:
1. Son dúctiles y maleables.
2. Presentan brillo (lustre)
3. Son buenos conductores del calor
4. Son buenos conductores de la electricidad
5. Todos excepto el Hg son sólidos a temperaturaambiente
6. Al hacer reaccionar su sustancia simple con la sustancia simple no metálica ceden electrones
Elementos no metálicos
Se conocen 17 elementos químicos que son no metales de ellos:
* 11 son gases a presión y temperatura normales
* 6 son gases nobles monoatómicos
Algunas propiedades de los no metales
En general, pueden presentar todos los estados de agregación a temperaturay presión estándar ambiente (TPEA)
1. El dicloro (Cl2) es un gas, el [[|bromo|dibromo]] (Br2) es líquido, el diyodo(I2) es sólido
2. Generalmente son malos conductores del calor.
3. Generalmente son malos conductores de la electricidad.
4. Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas
5. Las sustancias simples que forman al reaccionar con las sustancias simples metálicascaptan electrones
6. Las sustancias simples que forman al reaccionar con sustancias simples no-metálicos comparten electrones.
Observaciones generales
* Al hidrógeno no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.
* Una línea quebrada que pasa entre el boro (B) y...