Estructura De Las Biomoleculas y El Agua

AGUA:
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura.
El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía.
Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenostienen una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua.
La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causadapor la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura. También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad.
Otra fuerza muy importante que refuerzala unión entre moléculas de agua es el enlace por puente de hidrógeno.
El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua hierve a unos 68º C, mientras que al nivel del mar este valor sube hasta 100º
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolventeuniversal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrofóbicas. Todos los componentesprincipales de las células de proteínas, ADN y polisacáridos se disuelven en agua.
El agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre la superficie del agua. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire.El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.
El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica —sólo por detrás del amoníaco— así como una elevada entalpía de vaporización (40.65 kJ mol-1); ambos factores se deben alenlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.
La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), El agua puede descomponerse en partículasde hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis.
Los enlaces de O-H son casi sumamente difíciles de romper, esto la hace muy estable puesto que aun a los 2500 grados Celsius solo se ha descompuesto un 2% de la molecula

BIOMOLECULAS:

CARBOHIDRATOS.

• Glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos

• Se clasifican en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos

• Su fórmula general es: Cn(H2O)n

• Sonproducidos por plantas mediante la fotosíntesis a partir del dióxido de carbono y agua [pic]

• Los monosacáridos se pueden definir como polihidroxialdehidos y polihidroxicetonas, siempre llevaran como sufijo “OSA”. Ya no se pueden descomponer por hidrólisis acida o enzimática; según los átomos de carbono que contenga será el prefijo que utilizará (hexosa = 6 átomos de carbono), si...